Reaction totale

[invite95cb5925]

bonjour,
voila , j'ai un exercice ou Ba2+ réagit avec l'ion chromate, le produit de solubilité est 10 puissance -9.7 .
dans le corrigé il me dise la réaction est totale, ok ! donc la concentration de du chromate (qui est en excès) est soustrait de celle du Ba2+, ok aussi !
mais ensuite on me dis de calculer la concentration de Ba2+, et le corrigé montre une concentration très petite. mais si la reaction est totale, ne doit il ne rester pas du tout de Ba2+ ??????? merci d'avance !
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[invitefe7df1f9]

Salut, il faudrait que tu donne plus d'élèments (quantités, conditions exp...)
Sache toutefois que Ba²⁺ réagit avec l'eau en donnant l'hydroxyde de baryum Ba(OH)2, ou baryte.

[invitecc28040c]

Il faut savoir qu'aucune réaction n'est totale. Il restera toujours une infime quantité d'espèce dans la solution. On dit qu'une réaction est totale pour simplifier les calculs, mais ce n'est jamais le cas

Dans la réaction Ba²⁺ + CrO₄^2- = BaCrO₄

D'après ce que tu dis, ce sont les ions baryum qui sont le réactif limitant
tu peux faire un tableau d'avancement avec à l'état initial les concentrations initiales et à l'état final, tu met pour les ions baryum et la quantité restante d'ion chromate (comme si la réaction était totale)

est la concentration infime qu'on te demande de calculer

Avec le Ks, tu peux normalement trouver le résultat

[invite95cb5925]

voila, c'est l'exericie 3 en pice jointe, en fait ca c'est le corrigé !

[A voir en vidéo sur Futura]