Reaction totale
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Reaction totale



  1. #1
    invite95cb5925

    Angry Reaction totale


    ------

    bonjour,
    voila , j'ai un exercice ou Ba2+ réagit avec l'ion chromate, le produit de solubilité est 10 puissance -9.7 .
    dans le corrigé il me dise la réaction est totale, ok ! donc la concentration de du chromate (qui est en excès) est soustrait de celle du Ba2+, ok aussi !
    mais ensuite on me dis de calculer la concentration de Ba2+, et le corrigé montre une concentration très petite. mais si la reaction est totale, ne doit il ne rester pas du tout de Ba2+ ??????? merci d'avance !

    -----

  2. #2
    invitefe7df1f9

    Re : Reaction totale

    Salut, il faudrait que tu donne plus d'élèments (quantités, conditions exp...)
    Sache toutefois que Ba2+ réagit avec l'eau en donnant l'hydroxyde de baryum Ba(OH)2, ou baryte.

  3. #3
    invitecc28040c

    Re : Reaction totale

    Il faut savoir qu'aucune réaction n'est totale. Il restera toujours une infime quantité d'espèce dans la solution. On dit qu'une réaction est totale pour simplifier les calculs, mais ce n'est jamais le cas

    Dans la réaction Ba2+ + CrO42- = BaCrO4

    D'après ce que tu dis, ce sont les ions baryum qui sont le réactif limitant
    tu peux faire un tableau d'avancement avec à l'état initial les concentrations initiales et à l'état final, tu met pour les ions baryum et la quantité restante d'ion chromate (comme si la réaction était totale)

    est la concentration infime qu'on te demande de calculer

    Avec le Ks, tu peux normalement trouver le résultat

  4. #4
    invite95cb5925

    Re : Reaction totale

    voila, c'est l'exericie 3 en pice jointe, en fait ca c'est le corrigé !
    Images attachées Images attachées

  5. A voir en vidéo sur Futura

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