Gros blocage sur les dosages

[invitee7d78c04]

Bonjour je suis en 1ere S et le prof nous a conseillé de nous entrainer pour le controle sur cet exercice. J'aimerais bien avoir votre aide meme si l'exercice est juste pour moi meme.

L'éthanol réagit avec le sodium : 2C₂H₅OH + 2Na --> 2C₂H₅O^- + 2Na⁺ + H₂.
Des ions éthanolate C₂H₅O^- sont formés. Ils réagissent avec l'eau en donnant de l'éthanol et des ions hydroxyde.

Protocole:
Dans 20,0 mL d'éthanol pur, on ajoute 1,00 g de sodium: Une réaction vive, exothermique se produit, accompagnée d'un dégagement gazeux important.
Après s'etre assuré que tout le sodium a disparu, on refroidit le mélange reactionnel. On le verse dans une fiole jaugée de 200 mL contenant de l"eau distillée, puis on complète jusqu'au trait de jauge avec l'eau distillé. Soit S la solution homogène obtenue.

On titre une prise d'essai de Vo=10.0 mL de la solution S par de l'acide chlorhydrique de concentration Ca= 1.00x10^-1 mol.L-1

1* Etude des réactions 1 et 2
A/ Montrer que dans la réaction 1, le sodium est le réactif limitant. Déduire la quantité d'ions éthanolate formée
Alors j'ai écrit que le sodium était la solution titrante donc avant l'équivalence c'est le réactif limitant .
Ni(Na)=> n-2x=0 d'ou x=ni/2 = (1/23) [car n= m/M=1/23 / 2 ]= 1/46 mol d'ou
d'ou n(C₂h₅O-) = (1/46) / 2 = 1/92 mol
B/ Ecrire l'équation de la réaction 2. Montrer que c'est une réaction acido basique
Je trouve C₂H₅O^-+ H₂O --> C₂H₅OH + OH^-
C'est une réaction acidobasique car il y a un transfert de proton entre les réactif.

2* Titrage de la solution S
A/ Ecrire l'equation de la réaction support de ce titrage.
Je n'y arrive pas :s
B/ Le volume d'acide chlorydrique versé pr atteindre l'equivalence est Ve=21.4 mL
Proposer une méthode pr repéré l'equivalence.
Pour repérer 'equivalence on peux faire le goutte a goutte lors du dosage. Lorsque la solution S change de couleur par l'ajout d'acide chrlorydrique on peux dire que il y a equivalence.
C/ Déduire du volume d'acide chrlorydrique versé a l'equivalence, la quantité de matière d'ions hydroxyde présents dans Vs = 200 mL de la solution S. Je ne comprend pas la question .
D/ Montrer que ce résultat est en accord avec ls réponses données à la question 1.
J'espère avoir votre aide. Bonne journée à tous.
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[moco]

La réaction support du titrage est :
H⁺ + OH^- --> H₂O
ou, ce qui est équivalent :
H₃O⁺ + OH^- --> 2 H₂O

Tu vois qu'à l'équivalence, on a ajouté autant de moles d'acide H⁺ qu'il y avait de ions OH^- dans la solution à titrer.
Cela devrait te permettre de résoudre ton problème.
Il y a autant de moles H⁺ (ou H₃O⁺) dans 21.4 mL de HCl 0.1 M que de moles OH^- dans 10 mL de ta solution S.

[invitee7d78c04]

A vraiment merci beaucoup cela m'a beaucoup aidée