Composition élémentaire

[invite4641f63d]

Bonjour tout le monde,je calle sur un "bête" exercice dont voici l'énoncé:"un hydrocarbure de densité gazeuse 4.43 renferme 93.8% de carbone,quelle est sa formule?"
J'ai commencé mes calculs en me basant sur 1kg de composé,qui renferme donc 938 g de carbone donc 78.1 moles de C et de meme pour l'hydrogene 62g dans un kilo donc 61.5 moles...de la je tire un rapport qui me donne comme formule brute (C5H4) mais je dois pouvoir trouver la composition moléculaire...seulement je vois pas comment faire...quelqu'un sait 'il m'aider?merci
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[invitea2369958]

Salut !

%C=12*x/MM

numériquement %C=12*5/64=93.75%

idem pour l'hydrogène

%H=y/MM=4/64=6.25

NB : mes calculs, normalement sont a effectuer avec les masses molaires atomiques précises !

[invite86dba867]

bonjour,

si on te donnes la densité de ce gaz/l'air, c'est justement pour que tu puisses trouver la masse molaire du composé! Allez, encore un effort!

[invite4641f63d]

Oui c'est vrai que j'avais pas utilisé la densité...j'ai ete revoir cela et je l'ai eu:C10H8
Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitea2369958]

olala oui grosse faute de ma part de reprendre tes resultats blizzy !!!

cependant le principe de mes calculs est toujours valable !