Composition élémentaire 2

[invite4641f63d]

Bonjour,je tient a vous remercier pour vos aides!!J'ai encore un exercice (je tient a preciser que je ne vous demande pas de faire les exercices a ma place,mais je vous demande de l'aide pour ceux ou j'ai vraiment cale en essayant...)
Voici l'énoncé:"Une masse de 1,500g d'un composé ne contenant que C,H et O a été brulé complètement.Les seuls produits de combustion sont 1,738g de CO2 et 0,711g de H2O.Quelle est la formule brute de ce composé?"
J'ai deja calculé le nombre de moles des produits formés,soit:3,949.10² moles de CO2 et 3,95.10² moles de H2O,seulement je ne voit pas comment continuer...deja je me demande si le fait de bruler ce n'est pas de "ajouter" du O2,donc je ne vois pas comment on pourrait connaitre le nombre de mole de O2 fourni....merci de m'aider
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[invite19431173]

Salut !

Alors effectivement, de l'oxygène s'est ajouté, c'est une bonne réflection.

Tu calcules le nombre de moles de H2O et de CO2, et tu en déduis le nombre de moles de H et de C au départ.

Tu en déduis la masse quui reste, par rapport aux 1,500 g de départ. Quant tu as la masse de O, tu as son nombre de moles.

Au finale, tu copares les qtté de matière en C H et O. Par exemple si tu as C = 1 mol H = 2 mol et O = 5 mol ==> CH2O5

Bon courage !

Benjamin.

[invitecc6cc594]

Moi j'ai le même type d'exercice ms et je suis aussi plus limitée lol als si vs pouviez donner plus de détails sur comme on calcule le nbre de moles de H à partir de nbre de moles d'H2O....Ce serait sympa et merci d'avance pcq là je suis au bord du gouffre

[invite19431173]

Salut !

Tout d'abord, évite le langage SMS !

Ensuite, si tu regardes bien ta molécule H2O, tu vois qu'il y a 2 fois plus de moles de H que de H2O.

Cordialement.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitecc6cc594]

Je ne vois toujours pas comment faire.... il ne faut pas oublier que comme je l'ai déjà dit je suis un peu limitée... et j'ai jamais eu de cours sur comment faire donc j'ai beaucoup de mal...
L'énoncé de mon exercice est : "Une analyse de combustion a été réalisée sur un échantillon de 1,621g d'éthanol.Les masses d'eau et de dioxyde de carbone produites étaient respectivement 1,902 g et 3,095g.Quelle est la composition élémentaire de l'éthanol?"

PS:C'est pas du language SMS ce sont les abréviations officielles que j'utilise....

[moco]

A Blizzy :1,500 g a brûlé et formé 1,738g de CO₂ et 0,711g de H₂O. Quelle est la formule brute ?
0.0395 mol H2O et autant de CO₂, proviennent de 0.079 mole de H et de 0.0395 mole de C.
0.079 mol H pèse 0.079 g
0.0395 mol C pèse 0.0395•12 = 0.474 g
Total de C et H : 0.474 + 0.079 = 0.553 g
Masse d'oxygène dans l'échantillon : 1.5 - 0.553 = 0.947 g
Nombre de moles O : 0.947/16 = 0.0592
En multipliant par 100, on obtient 8 H, 6 O, et 4 C. Ta molécule est : C₂H₄O₃, ou C₄H₈O₆, etc.

[invite19431173]

L'énoncé de mon exercice est : "Une analyse de combustion a été réalisée sur un échantillon de 1,621g d'éthanol.Les masses d'eau et de dioxyde de carbone produites étaient respectivement 1,902 g et 3,095g.Quelle est la composition élémentaire de l'éthanol?"

Alors faisons les choses dans l'ordre : commence par écrire une équation chimique où le réactif C_xH_yO_z réagi avec un certain nombre de moles de O₂.

[invitecc6cc594]

Merci Mocco. Grâce à l'exemple de Blizzy j'ai compris comment faire et j'ai réussit mon exercice! Comme quoi il ne faut jamais perdre espoir et perséverer ! Merci encore pour votre aide à tous les deux !

[invitecc6cc594]

Merci benjy_star mais je viens d'y arriver ! Merci quand même pour ton aide !

[invitecc6cc594]

En fait mon problème c'était que je ne comprenais pas comment on pouvait calculer le nombre initial de moles de H en ayant le nombre de mole de H2O et encore moins comment trouver le nombres de moles de O car comme blizzy je pense que la combustion constiste en l'apport d'oxygène donc pour moi le nombre de moles d'oxygène à la fin de la réaction n'est pas celui du composé donc si on pouvait m'expliquer comment ça se fait parce que je ne comprend pas cette logique...

[invite19431173]

Imagine que tu trouves 0.25 moles de H₂O.

H₂O c'est, on est bien d'accord : H-O-H donc pour une mole de cette molécule, il y a 2 moles de H et 1 mole de O (imagine que tu sépares tout les éléments).

Donc dans notre exemple, il y aura 0.50 moles de H, et là, on connait tout de suite le nombre de moles de H dans notre éthanol.

Ensuite. On trouve 0.25 moles de O. Mais le problèmes, c'est qu'on a aussi des O qui proviennent de CO₂, et là, il faudra les ajouter. Ensuite, le nombre de moles de O que tu as pour H₂O et CO₂ est le même que le nombre de moles de O dans O₂ et dans l'éthanol.

C'est plus clair ?

[invitecc6cc594]

Oui merci maintenant j'ai tout compris merci beaucoup ! Je ne comprenais pas parce que je ne savais pas que le nombre total de moles de O dans H₂O et CO₂ est le même que le nombre de moles de O dans l'éthanol et dans O₂. Merci beaucoup pour ton aide !