Redox solubilité

[invite59cc5052]

Bonsoir, je viens ici pour demander de l'aide pour un exercice pour lequel je ne sais même pas comment commencer, je ne vois pas du tout par où je dois aller.
Je vous mets l'énoncé et j'essayerai de mettre ce que je connais.
On a une solution avec du perchlorate de sodium 0.1M et des sels cuivriques, dans cette solution on plonge une électrode de cuivre.
On me dit que le solution est maintenue à pH=2 et est saturée par une solution d'acide sulfhydrique de telle sorte que la concentration de cet acide soit de 0.1M.
On me demande quel est le potentiel au pt d'équilibre...

je mets les données: pka1 (H₂S/HS^-)= 7 pka2 (HS^-/S^2-)= 14
CuS : Ks=10^-36
Eo (Cu²⁺/Cu)= 0.35V

En plus si j'utilise pour calculer le pH d'une solution d'un diacide faible pH= 1/2 (pka1+pka2) je tombe sur pH=10.5 donc je ne vois pas du tout ce que je dois faire... je suis perdu

Je commencerai par écrire les équations

H₂S<--->HS^- + H⁺
HS^- <---> H⁺ + S^2-
H₂O <---> HO^- + H⁺

Déja je ne vois pas à quoi sert NaClO4 et je ne vois pas trop comment commencer pour: H₂S<--->HS^- + H⁺<--->2H⁺ + S^2-

En plus si j'utilise pour calculer le pH d'une solution d'un diacide faible Ph=1/2 (pka1+pka2) je trouve pH=10.5
Je ne vois pas du tout ce que je dois faire!

Merci d'avance!

K.U.
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[invite3fe28b67]

slt,je pense que:
ils ont donner NaClO4 c'est pour dire qu'il y a eu une réaction d'oxydo-red influencer par le PH.dnc il doit y avoir une apparition des inos OH- ou bien H3O+ .et que cu2+ est un oxydant.
aprés vous devriez calculer la cst d'equilibre a partire des cst PKa et KS
ensuite
vous écrivez la réeaction generale
vous avez la cst d'equil vous cherchez les concentrations a l'equilibre
vous les remplacé dans E=E0+0.059/nb d'é * ln (CuS/S)...

[invite59cc5052]

Merci pour la réponse, je vais essayer de voir ce que je peut faire avec ces infos. Je ne sais pas trop de quelle constante il est question mais je vais essayer d'en faire qqch.

[HarleyApril]

Bonjour
On te demande de calculer le potentiel à l'équilibre
Il me semble que la loi de Nernst serait appropriée
Reste à déterminer les concentrations utiles, ce qui fera intervenir la précipition du sulfure de cuivre

Cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3fe28b67]

slt
je parle de la cst d'equilibre
car en vous demande de calculer les c a lequilb
alors vous devriez la trouver ensuite vous remplacez.
bn courage

[invite59cc5052]

Pour l'équation de Nernst il n'y a qu'un couple, c'est Cu²⁺/Cu
Cu²⁺ + 2e- <---> Cu
on a donc E=E°+0.06/2 log [Cu²⁺]

Le précipité qui se forme avec Cu²⁺ et le S^2- fait changer le potentiel...

Donc en prenant Ks= [Cu²⁺].[S^2-] on peut réussir à trouver [Cu²⁺] c'est ca?

[HarleyApril]

effectivement, tu tiens la solution (pour de la chimie analytique, c'est normal)

[invite59cc5052]

Ok j'ai vu comment faire, mais mtn je suis un peu ennuyé avec le [S^2-] je sais que je dois le trouver avec les équations des réactions et les Ka des deux couples mais je ne sais pas du tout comment trouver [S^2-] avec ca, dans mon cours on ne me parle pas des diacides faible :-S

L'équation globale serait H2S<---> H⁺ + HS^- <---> 2H⁺ + S^2-