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analyse de complexe de mon dernier message



  1. #1
    Bastien

    analyse de complexe de mon dernier message


    ------

    Bonjours à tous
    je fais une erreur de raisonnement et je trouve pas où
    merci de votre aide


    on fait passer notre complexe ds de la résine échangeuse de cation
    R-H + [CoCl(NH3)5]2+ + 2Cl- --> R-CoCl(NH3)5 + 2H+ + 2Cl-

    on part sur une base de 100mL de solution

    Dosage de H+
    on dose 25mL de l'éluat par naOH à 0,025M
    repérage par phénolphtaléine Véq=8mL
    d'où nH+=nOH-=2.10-4 moles
    d'où 2.10-4 moles échangée avec 10-4 ions [CoCl(NH3)5]2+

    le dosge étant fait sur 1/4 d'éluat, on en déduit que le solide pesé (0,100g) correspond à 4.10-4 moles de complexe
    Ce résulta est satisfaisant puisqu'il conduit à la détermination d'une masse molaire du complexe de 250g.mol-1 (sachant que le théorique est 250,326)

    Dosage de Cl- (c'est là qu'il doit y avoir une erreur de raisonnement)

    On dose 25mL d'ions Cl- par AgNO3
    repérage par potentionmétrie Véq=8mL
    d'où nCl-=nAg+=2.10-4 moles
    25mL contiennent donc 2.10^-4 moles de Cl-
    d'où 100mL en contiennent 8.10^-4 moles de Cl-

    mais là ya un hic...car on devrait avoir 2 fois plus d'ions Cl- libre que de cations complexe....
    :sml19: grrrr je vois pas mon erreur, un fouttu facteur 2 je suppose mais je vois pas où :sml19:

    -----

  2. #2
    Bastien

    Re : analyse de complexe de mon dernier message

    euhh à la fin il faut lire
    d'où 100mL contiennt 4.10^-4 moles de cl-

    erreur de frappe

  3. #3
    FC05

    Re : analyse de complexe de mon dernier message

    ????

    Où est le problème ?

    25 mL de ta solution contiennent 10-4 mol de complexe et 2.10-4 mol de Cl- ...

    et 2*4 = 8 ...

  4. #4
    Bastien

    Re : analyse de complexe de mon dernier message

    ba disons que le pb, c'est que j'ai 2 fois trop de chlore par rapport à la formule non?

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    moco

    Re : analyse de complexe de mon dernier message

    Ton équation initiale est fausse . Je la recopie entre traitillés :
    ---------------
    R-H + [CoCl(NH3)5]2+ + 2Cl- --> R-CoCl(NH3)5 + 2H+ + 2Cl-
    ---------------
    Ceci est manifestement faux. Pour plusieurs raisons. D'abord le cobalt est complexé 6 fois, et non 7. Donc il ne peut pas être lié à 1 R, 1 Cl et 5 NH3.
    Ensuite il y a 1 H à gauche dans RH, et 2 H à droite dans les H+ !!

    Si j'avais à émettre un avis sur cette équation, je dirais que la vraie équation est :
    R-H + [CoCl(NH3)5]2+ + 2Cl- --> [R-Co(NH3)5]2+ + 1 H+ + 3 Cl-

    ce qui peut se simplifier en :
    R-H + [CoCl(NH3)5]2+ --> [R-Co(NH3)5]2+ + 1 H+ + 1 Cl-

  7. #6
    Bastien

    Re : analyse de complexe de mon dernier message

    euhhhh
    are you sure? parce que l'équation est juste normalement elle vient tout droit d'un bouquin...

  8. #7
    Bastien

    Re : analyse de complexe de mon dernier message

    je vois toujours pas...?
    vous êtes sur de ce que vous avancez?

  9. #8
    moco

    Re : analyse de complexe de mon dernier message

    Ce n'est pas la première fois qu'on trouve des erreurs dans les bouquins. Même dans le Atkins, il y a des fautes. J'ai moi-même écrit à Atkins qui m'a remercié de le lui avoir signalé !

    Fais le décompte toi même. En laissant de côté les H de NH3, il reste un atome H à gauche dans R-H et 2 à droite dans H+. Ceci est à la fois faux et impossible. On ne peut pas faire apparaître un atome quel qu'il soit dans une équation !
    Ton équation est fausse !
    Vérifie toi-même. C'est facile !

    Et il y a encore la coordination 7 du cobalt, qui n'est pas absolument impossible, mais que je n'ai personnellement jamais vue ! ce serait une espèce de révolution chimique !

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