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Exercice sur les concentrations et les equations de reaction



  1. #1
    valentin0108

    Exercice sur les concentrations et les equations de reaction


    ------

    Bonjour je bute sur un bout de probleme de niveau 1ere S.

    A un volume V1= 20mL de concentration 54.312 mol/L[ compose de 98 pour cent d'eau distille et 2 pour cent d'une solution qui contient 35 pour cent de HCL on ajoute V2= 15ml d'ethylamine de concentration C2=0,025 mol/L

    J'ai trouve la plupart des informations en resolvant les questions precedantes mais je ne vois pas le rapport entre equations et concentrations

    Merci d'avance et desole de vous deranger.

    -----

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  3. #2
    iouou

    Re : Exercice sur les concentrations et les equations de reaction

    Tu ne nous dérange pa du tout, nous sommes là pour ça .
    Par contre, quelle est ta question ? Parce que je ne comprends pas ton problème...
    Patience et longueur de temps font plus que force ni que rage.

  4. #3
    valentin0108

    Re : Exercice sur les concentrations et les equations de reaction

    1] Une solution commercialle So contient 35 pour cent d'HCl et a une densite 1,16 par rapport a l'eau calculer la concentration de cette solution
    On obtient 11,1mol/L normalement


    2] on obtient une solution s de volume 500 ml par additon de 10ml de So [ la solution de la premiere question] a de l'eau. Calculer la concentration C de cette solution
    La j'ai mon idee que j'avais mis dans le premier post mais je suis pas sur alors je ne veux embrouiller personne
    3] A un volume V1 de 20 mL de S on ajoute 15ml d'ethylamine C2H5NH2 de concentration 0.025mol/L. Ecrire la reaction entre ces deux constituants
    C'est la que je ne vois pas comment faire le rapport entre reaction et concentration
    4] Determiner la compostion finale de ce systeme en concentrations

    Si vous pouvez m'aider...

  5. #4
    iouou

    Re : Exercice sur les concentrations et les equations de reaction

    Ton amine a un caractère basique par définition. Dans une solution acide, une réaction acide/base risque d'avoir lieu. Je pense que c'est de celle là dont on parle dans cet exercice.
    Après, pour calculer les concentrations, je pense qu'on suppose la réaction comme totale, sinon ça risque de grandement compliquer l'affaire...
    Patience et longueur de temps font plus que force ni que rage.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    valentin0108

    Re : Exercice sur les concentrations et les equations de reaction

    Mais alors pourquoi on me donne la concentration pour la question 3]
    Dernière modification par valentin0108 ; 29/07/2008 à 22h07.

  8. #6
    iouou

    Re : Exercice sur les concentrations et les equations de reaction

    Parce qu'avec le volume (15mL) et la concentration (0.025mol/L), tu peux retrouver facilement la quantité de matière. C = n/V...
    Tout en gardant à l'esprit que la quantité de matière d'étylamine est introduite dans un volume V1 (20mL).

    Ainsi, tu obtiens la concentreation de l'amine dans la solution... solution qui contient une concentration précise de l'acide.
    Ces deux concentration (acide, et amine) sont à insérer dans ton tableau d'avancement, du côté réactifs.
    Tu détermines alors les produits, et leurs concentrations. (En supposant la réaction totale,... )
    Patience et longueur de temps font plus que force ni que rage.

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  10. #7
    valentin0108

    Re : Exercice sur les concentrations et les equations de reaction

    Merci beaucoup je vais me debrouiller seul avec ca.

  11. #8
    valentin0108

    Re : Exercice sur les concentrations et les equations de reaction

    Attends il y a HCl + H20 + C2H5NH2 =- ?
    Je ne trouve pas les produits de la reaction

    Merci encore.

  12. #9
    valentin0108

    Re : Exercice sur les concentrations et les equations de reaction

    Je pense a C2H5NH3 + 2Cl + H30 pour les produits

  13. #10
    iouou

    Re : Exercice sur les concentrations et les equations de reaction

    Alors alors... pour t'aiguiller...

    Un acide : AH (espèce avec proton(s), qui va les lâcher)
    Une base : B- (espèce qui aimerait bien en avoir, mais qui n'en a pas)

    La réaction entre les deux : échange de proton

    On a donc, AH + B- = BH + A-

    Tu vois mieux ce qui va se passer entre l'amine et l'acide.... ?
    Encore un petit truc, l'ammoniaque (ou ammoniac, je ne sais jamais ) NH3 "devient", en milieu acide, NH4+. Ca peut peut-être te débloquer.
    Patience et longueur de temps font plus que force ni que rage.

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