exercice de cinetique . besoin d'aide SVP!

[inviteabc50100]

exercice de cinetique:
on considére la reaction d'ordre2 : 2NO2(g)---->2 NO(g) + O2(g)

1) A volume constant , on part de NO2 pur a une pression initiale de 100 mm Hg. Quelle est la pression finale.
2)Apres 10s ,la pression atteint 101 mm Hg . Quelle est la fraction de NO2 dissociée et la constante de vitesse de la reaction.

(reponses: Pf=150 , alfa=2% , k=2.04.10^-5)
dabord: mon problem c'est que: je ne c'est pas metre les pressions partielles (ex: P0-2P 2p p pourquoi P0 et pas 2P0) et je rencontre se probleme dans plusieur exercice (en thermo, equilibre chimique et physique)
1) pour trouver Pf
2) ET SUR-TOUT pour trouver la fraction de NO2 dissociée
svp aidez moi j'ai exam bientot!
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[HarleyApril]

bonjour
quelle est la pression initiale ?

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P₀ = 100 mmHg et non 2P₀

voilà pourquoi c'est P₀ et non 2P₀

combien de moles de gaz au départ ?
n₀=P₀V/RT
combien de moles de gaz à l'arrivée par rapport au départ
2 moles de NO₂ donnent trois moles de gaz au final
donc n_f = 1,5xn₀
je te laisse finir le calcul pour la pression totale ...

la fraction de NO₂ dissocié, c'est la quantité de NO₂ disparu (donc la quantité initiale moins la quantité à un temps donné) divisé par la quantité initiale
comme les pressions sont proportionnelles aux quantités (à volume et température constants) on peut exprimer directement en pressions partielles

en espèrant que ces indications te permettront de finir ton exercice