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exercice de cinetique . besoin d'aide SVP!



  1. #1
    magdatis

    Question exercice de cinetique . besoin d'aide SVP!


    ------

    exercice de cinetique:
    on considére la reaction d'ordre2 : 2NO2(g)---->2 NO(g) + O2(g)

    1) A volume constant , on part de NO2 pur a une pression initiale de 100 mm Hg. Quelle est la pression finale.
    2)Apres 10s ,la pression atteint 101 mm Hg . Quelle est la fraction de NO2 dissociée et la constante de vitesse de la reaction.

    (reponses: Pf=150 , alfa=2% , k=2.04.10^-5)
    dabord: mon problem c'est que: je ne c'est pas metre les pressions partielles (ex: P0-2P 2p p pourquoi P0 et pas 2P0) et je rencontre se probleme dans plusieur exercice (en thermo, equilibre chimique et physique)
    1) pour trouver Pf
    2) ET SUR-TOUT pour trouver la fraction de NO2 dissociée
    svp aidez moi j'ai exam bientot!

    -----

  2. #2
    HarleyApril

    Re : exercice de cinetique . besoin d'aide SVP!

    bonjour
    quelle est la pression initiale ?
     Cliquez pour afficher

    voilà pourquoi c'est P0 et non 2P0

    combien de moles de gaz au départ ?
    n0=P0V/RT
    combien de moles de gaz à l'arrivée par rapport au départ
    2 moles de NO2 donnent trois moles de gaz au final
    donc nf = 1,5xn0
    je te laisse finir le calcul pour la pression totale ...

    la fraction de NO2 dissocié, c'est la quantité de NO2 disparu (donc la quantité initiale moins la quantité à un temps donné) divisé par la quantité initiale
    comme les pressions sont proportionnelles aux quantités (à volume et température constants) on peut exprimer directement en pressions partielles

    en espèrant que ces indications te permettront de finir ton exercice

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