quantités de matière

[invite1a2d3d68]

Bonjour,


voilà mon exercice de physique, je voudrai bien savoir si les formuleS que j'ai mises sont justes, merci de bien vouloir m'aide svp

voila le sujet :

On prépare 100 mL d'acide acétique de concentration 2.0 mol.L -1 à partir de l'acide acétique pur de densité d=1.08.
L'acide acétique a pour formule C2H4O2

a) calculer la quantité de matière d'acide acétique dans la solution
b)en déduire la masse d'acide acétique présente
c)calculer le volume de C2H4O2 pur à prélever


a) n=C.V
b)m=n*M
c)Est-ce qu'il faut d'abord que j'utilise µ(C2H4O2)=m/v et ensuite d=µ(C2H4O2)/µ(de l'eau)

merci de bien vouloir m'aider

Cordialement.
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[invite1a2d3d68]

personne?

[invite1a299084]

Déja les quantités de matières c'est un chapitre de CHIMIE donc tu t'es trompé d'endroit, mais on t'en veut pas. Ta réponse A et B sont justes.

Donc après la question B tu as pleins d'info dont la densité et la masse. Tu sais que la densité = la masse volumique et tu sais que la masse volumique c'est la relation: µ=m/V
Donc tu cherches V, alors il suffit de faire V= m/µ

Nachou , je ne comprends pas pourquoi tu postes autant de message sur tes exos, tu sais, on sera pas là pendant les DST , il faut que tu te débrouilles seul.

[invite88ef51f0]

Message déplacé.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1a2d3d68]

Merci beaucoup.

Oui je me suis trompée d'endroit, désolé!

Oui je me débrouillerai seul à l'avenir, mais si j'ai un gros souci je demanderai un peu d'aide quand même.

Cordialement.

[invite1a299084]

Nachou, tu peux compter sur le forum pour t'aider. Mais je voulai simplement te dire, que quand tu calles sur un exo, il faut réfléchir.. Et non pas se jeter sur le forum. Je ne trouve pas que cet exo était vraiment difficile, surtout pour un 1ere S. C'est sur que c'est la rentrée, et on a perdu des habitudes mais pour faire une bonne année, il faut travailler seul... C'est sur que si sur un DM tu as une question vraiment très difficile tu peux demander. Un autre conseil, la rentrée a eu lieu, et on peut voir une multiplication des messages, et il y a pas mal de posteur en 1ère S, tu pourrais lire tout ça et essayé d'aider ou juste comprendre.