exo vinaigre

[invite97ac96f1]

aidez-moi svp

dans un vinaigre, il y surtout de l'eau (plus de 90%) et de l'acide acétique
le degré d'un vinaigre correspond a la masse d'acide acétique, CH3 COOH, présente dans 100g de ce vinaigre. il est compris entre 6 et 8° pour la plupart des vinaigres

la densité environ égale a 1,0

a) masse molaire de CH3 COOH ?
b) masse de l'acide acétique dans 1,0L de vinaigre a 7°, et sa concentration molaire ?

données : M(C) = 12g/mol M(H)=1g/mol M(O) = 16 g/mol

j'ai reussi le a) (60g.mol-1), mais j'arrive pas a trouver une donnée qui pourrait m'aider a trouver le b) et je ne peux donc pas trouver sa concentration molaire ...
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[invite5b051b7a]

Bonjour,

Si j'ai bien compris, je peux t'aider un peu.
Si le degré d'un vinaigre se calcule comme tu le dit, ça veut dire que pour un vinaigre a 7°, il y a 7 g d'acide acétique pour 1OO g de vinaigre. A partir de la, avec les informations que l'on te donne tu peux en déduire la masse d'acide acétique dans les 1L de vinaigre.

[invite97ac96f1]

mais comment ? il me manque soit µ soit quelque chose qui pourrait m'aider a calculer la masse ...

[invite5b051b7a]

tu multiplie ta densité par la masse volumique de l'eau (1kg/L) et tu obtiens une masse volumique pour le vinaigre de 1 kg/L. Et à partir de là tu devrais t'en sortir.

Bonne chance

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3d0b6ec5]

tu as la densité.. (si la densité est de 1 alors sa masse volumique est 1000kg/m^3) désolé ces temps ci j'utilise plus le metre cube que le litre...

[invite97ac96f1]

merci !!