Dosage des ions chlorure libres par électroargentimétrie

[invitec1e0cbb4]

Bonjour,

J'ai réalisé un tp de miné sur les complexes amines cobalte (III)
Je dois rendre un compte rendu où il y a des questions que je ne comprend pas dutout.
J'ai réalisé un dosage éléctroargentimétrie d'une solution d'un complexe [Co(NH3)5Cl2+], 2Cl- aq par une solution de nitrate d'argent

il me demande trouvé le concentration en Cl- et de déterminé le nombre d'ions chlorure libres.
Le probléme c'est que je n'ai pas compris ce qu'ils veulent dire et je n'arrive pas à trouver l'équation de la réaction de ce dosage.

Merci de votre aide. J'en ai vraiment besoin.
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[HarleyApril]

bonjour
le nitrate d'argent va précipiter les chlorures selon la réaction :
Ag+ + Cl- = AgCl
le dosage te permet donc de vérifier que deux a bien deux chlorures dans ton composé

cordialement

[invitec1e0cbb4]

Mais comment je vérifie que j'ai deux ions chlorure dans mon composé?

[HarleyApril]

tu fais en fait une détermination de masse molaire par cette méthode
tu fais une pesée
tu doses les chlorures et trouves donc un nombre de moles
tu as donc accès à une masse molaire
selon que tu comptes un ou deux chlores, tu ne calcules pas du tout la même masse molaire
l'une des deux correspond à ce que tu attends, l'autre est complètement fausse

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]