pH d'un acide aminé

[la-fée-clochette]

Bonjour,
Je bloque sur un problème de chimie et éventuellement j'aurai quelques questions générales à poser.

Tout d'abord => l'exo
On étudie la glycine en solution aqueuse, sous forme zwitterionique H3N+_CH2_COO-
C'est un ampholyte AH +-, j'ai déterminé les deux réactions avec l'eau et donc les deux pKA.
J'ai trouvé la réaction prépondérante, mais je bloque sur un petit calcul de concentration...

On veut calculer le pH de la solution en dissolvant 1,50g de glycine dans 100mL d'eau.
Je veux trouver la concentration en glycine après dilution, mais euh... j'y arrive pas.

Voilà et une question sur la relation de Henderson :
on l'utilise dans l'état d'équilibre, c'est bien ça? je ne sais pas trop quand l'utiliser.

Merci
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[dookie]

pour trouver la concentration de la glycine tu dois calculer la masse molaire M de la glycine.

tu as la relation concentration C = nombre de mole n / volume V.

Et n = masse m / masse molaire M

On te donne m (= 1,5 g), V (= 100 mL), tu as calculer M à partir des masses molaire des atomes composants la glycine.

Tu dois trouver une concentration de 0,2 mol.L^-1.

[la-fée-clochette]

Merci !
Enfait je crois que j'ai été trop feignante, je me suis dis il n'y a pas M, et il y a trop d'atomes pour la calculer, il doit y avoir un autre moyen... Honte à moi^^ Donc je vais de ce pas le calculer

Tu n'aurai pas quelques informations sur la relation de Henderson ?
Je crois qu'il faut l'utiliser quand les deux espèces du couple cohabitent en solution, mais je ne suis pas sure...

[dookie]

Je pense que ton pH est indépendant de la concentration en glycine car ta solution est suffisament concentré (les réaction secondaire sont négligeable)

Tu as la relation pH = 0,5 x (pKa1 + pKa2)

C'est expliqué dans le paragraphe II.3.g de ce lien

http://marsal.univ-tln.fr/pHdos/Phdos2/phsolac2.html

[A voir en vidéo sur Futura]

[la-fée-clochette]

Merci pour ces précisions !

[HarleyApril]

et un lien de plus dans la bibliothèque de Benjy

merci