Equation d'une cinetique de réaction.

[invite2313209787891133]

Bonjour à tous.

Je travaille actuellement sur une réaction de saponification (destruction de carbonate de diethyle par la soude).
Je voudrais modéliser la cinétique de la réaction en fonction de la temperature.

Pour chaque température j'obtiens des points qui font une belle courbe, mais lorsque j'essaye de la mettre en équation par l'intermédiaire d'une fonction du type C(t) = Co * e^(-t/T) (avec C(t)=concentration au bout d'un instant t, Co=concentration initiale, t = temps ecoulé et T= constante de temps, soit la durée nécessaire pour arriver à 37% de la concentration initiale) ça ne "marche" pas; les valeurs calculées s'écartent largement des valeurs mesurées.

Comment pourrais je mettre en forme cette équation ? Je sais que l'on peut avoir une cinétique d'ordre 2, 3 ... mais mathématiquement cela se traduit comment ?

Un point à souligner: Merci de ne pas écrire des tonnes de hiéroglyphes mathématiques à base de dérivées et d'intégrales (faut pas oublier qu'on est sur le forum des chimistes ici); je ne cherche qu'une formule à utiliser directement.
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[invite2ed47791]

Je n'ai pas le temps de rentrer plus dans les détails mais si cela peut te débloquer :
quand tu as un ordre supérieur à 1 et que tu veux retrouver une droite, il faut utiliser le logarythme népérien ( ln ).

ln (x^a) = a ln(x)
et si à la place de x tu mets l'exponentielle :
ln (e^a) = a ln(e) = a (car ln(e)= 1 ; e=2,71828...)

[invite665a0d0b]

Bonjour
Les sciences expérimentales seraient tellement plus simples s'il n'y avait pas ces maudites données pratiques qui refusent obstinément de s'accorder au modèle théorique qu'on a décidé de leur appliquer...
Il va te falloir aller un peu plus loin dans le choix de ton modèle et consulter un ouvrage spécialisé sur la cinétique. Envisager une cinétique d'un autre ordre, regarder l'étude des réactions successives (cas d'un diester)
Bon courage.
Cordialement
rls

[HarleyApril]

bonjour Dudulle
pour une cinétique d'ordre 1, on attend en effet une exponentielle décroissante
pour une cinétique d'ordre n, on porte 1/conc^n-1 en fonction du temps et on doit avoir une droite
rappelons que si un réactif est en large excès, sa concentration ne variera pas et on a une réaction dont l'ordre peut ne plus dépendre que de la concentration de l'autre
en clair, si tu as un excès de soude, ta cinétique pourrait être du premier ordre en carbonate
cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2313209787891133]

Bonjour et merci pour ces réponses, en particulier celle de HarleyApril (une fois n'est pas coutume) qui m'éclaire grandement.