Equilibre solution acide

[invite15aef339]

Bonjour.
On considère ces 2 réactions :

1)
AH + H2O <=> A- + H3O+
Equilibre K=[A-][H3O+]/[AH][H2O]

2)
H2O + H2O <=> OH- + H3O+
Equilibre K'=[OH-][H3O+]/[H20]^2

Initialement [H2O]=[H2O]o et [AH]=[AH]o
Les autres concentrations sont nulles

Question :
Comment exprimer [H3O+] en fonction de K, K', [H2O]o et [AH]o (sans aucune approximation)

Merci d'avance de votre aide ...
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[HarleyApril]

bonjour
peut être qu'en écrivant les équations de conservation de la matière, on peut commencer cet exo ...

bonne continuation

[invite15aef339]

Ben justement dugenou, comment exprimer ici la conservation de la matière ?

[invite15aef339]

C'est quoi ce site ? Y'a pas un gus valable ou quoi ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite15aef339]

Et me dites pas que c'est parce que je suis un peu vulgaire, j'ai été très polie jusqu'à présent.

[HarleyApril]

Et me dites pas que c'est parce que je suis un peu vulgaire, j'ai été très polie jusqu'à présent.

Dugenou n'ayant pas la même interprêtation du "très polie" le topic est fermé

pour la modération