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Equilibre solution acide



  1. #1
    cand1de

    Equilibre solution acide


    ------

    Bonjour.
    On considère ces 2 réactions :

    1)
    AH + H2O <=> A- + H3O+
    Equilibre K=[A-][H3O+]/[AH][H2O]

    2)
    H2O + H2O <=> OH- + H3O+
    Equilibre K'=[OH-][H3O+]/[H20]^2

    Initialement [H2O]=[H2O]o et [AH]=[AH]o
    Les autres concentrations sont nulles

    Question :
    Comment exprimer [H3O+] en fonction de K, K', [H2O]o et [AH]o (sans aucune approximation)

    Merci d'avance de votre aide ...

    -----

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  3. #2
    HarleyApril

    Re : Equilibre solution acide

    bonjour
    peut être qu'en écrivant les équations de conservation de la matière, on peut commencer cet exo ...

    bonne continuation

  4. #3
    cand1de

    Re : Equilibre solution acide

    Ben justement dugenou, comment exprimer ici la conservation de la matière ?

  5. #4
    cand1de

    Re : Equilibre solution acide

    C'est quoi ce site ? Y'a pas un gus valable ou quoi ?

  6. #5
    cand1de

    Re : Equilibre solution acide

    Et me dites pas que c'est parce que je suis un peu vulgaire, j'ai été très polie jusqu'à présent.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    HarleyApril

    Re : Equilibre solution acide

    Citation Envoyé par cand1de Voir le message
    Et me dites pas que c'est parce que je suis un peu vulgaire, j'ai été très polie jusqu'à présent.
    Dugenou n'ayant pas la même interprêtation du "très polie" le topic est fermé

    pour la modération

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