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Complexes et précipitation



  1. #1
    rocha

    Complexes et précipitation


    ------

    Bonsoir,

    J'ai un Tp à preparer mais je ne cmprend pas cette manip:


    Dans 3 tubes à essai on prépare du AgCl en mélangeant du nitrate d'argent AgNO3 et du HCl 1 mol/L
    dans un tube A on ajoute de l'ammoniaque jusqu'à redisolution du précipité. Dans un second tube , on ajoute du thiosulfate de sodium 1 mol/L jusqu'à redissolution

    On doit écrire les équations des réactions et les justifier sur la basedes constantes de réaction sachant que les espèces susceptibles de se former:

    lescomplexes AgS2O3 avec Kd=9.9*10^-15
    AgCl avec Ks=1.7*10^-10
    AgNH3 avec Ks=6*10^-8


    Est il correcte d'écrire AgNO3+HCl.....>AgCl ?
    J'ai vraiment besoin de votre aide

    Merci d'avance.

    -----

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  3. #2
    benjy_star

    Re : Complexes et précipitation

    Salut !

    Pour la première réaction, comme on est en solution, j'aurais plutôt écrit :

    Ag+ + Cl- = AgCl

  4. #3
    rocha

    Re : Complexes et précipitation

    Merci mais pourriez vous m'aider pour la suite s'il vous plaît?

  5. #4
    benjy_star

    Re : Complexes et précipitation

    Quel est ton niveau ? Sais-tu ce qu'est un complexe ?

  6. #5
    rocha

    Re : Complexes et précipitation

    Je suis en IUT MP1; un complexe est une espèce chimique stable
    issue de l'association d'un ion métalique et de ligand.

    Cordialement.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    benjy_star

    Re : Complexes et précipitation

    De mémoire, il me semble que quand tu rajoutes l'ammoniac, tu formes un complexe (à vérifier sur le net).

    Quelle en serait la réaction ?

    Sinon, je pense qu'en googlant tu peux avoir toutes les réponses voulues !

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  10. #7
    dookie

    Re : Complexes et précipitation

    Dans le tube A par exemple tu as formé un précipité de AgCl selon la réaction :

    Ag+ + Cl- -------> AgCl

    Avec Ks = [Ag+] x [Cl-] = 1,7.10-10


    Tu ajoute ensuite de l'ammoniaque NH3.


    La réaction se produisant est :

    AgCl + 2NH3 --------> Ag(NH3)2+ + Cl-

    K = ([Ag(NH3)2+] x [Cl-]) / [NH3]2

    Tu vas formé le complexe [Ag(NH3)2]+. L'ammoniac va réagir avec les Ag+ dissous et au fur et à mesure va forcer le précipité AgCl à libérer des Ag+ (donc se dissoudre) pour réagir Ag+ avec les NH3 selon la réaction :

    Ag+ + 2NH3 --------> Ag(NH3)2+

    Kd = ([Ag+] x [NH3]2) / [Ag(NH3)2+] = 6.10-8

    Tu peux ainsi exprimer K en fonction de Ks et Kd

    Voici un lien où tout est expliqué (page 312 et 313):

    http://books.google.fr/books?id=m-qK...sult#PPA313,M1


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