Je n'y arrive pas

[inviteda3ffa99]

Bonjour a tous,
Voila j'ai un gros probleme concernant un exercice en chimie en PCSI;
voila l'enonce:
Soit la molecule ClF3 (trifluorure de chlore)
1)ecrire Clf3 selon Lewis
2) en deduire la figure de repulsion ; nom + dessin
3) montrer qu'il existe 3 possibilites non equivalentes pour repartir les doublets liants et non liants dans cette structure. Representer les 3 geometries . ( c'est sur cette question que j'ai du mal)
4)la molecule adopte la repartition la plus stable : laquelle ? Justifier , nom de la geometrie et les angles ideaux.
5)quelles deformations d'angles et de longueurs de liaison peut on attendre par arpport a la geometrie ideale -> justifier.
6) dessiner les vecteurs des moments dipolaires de chaque liaison Cl-F.
La molecule est elle polaire ? Si oui dessiner le moment dipolaire global.

Je vous demande votre aide car je butte sur la 3eme question et donc je ne peux faire le reste , si vous pouviez m'eclairer je vous serais tres reconnaissant.
Merci
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[inviteb836950d]

Bonjour

sais-tu répondre à la question 2 ?

[inviteda3ffa99]

en l'occurence oui mais je n'arrive pas a faire la 3 et par consequent la suite.
Quelqu'un pourrait m'aider SVP

[inviteb836950d]

Eh bien si tu sais répondre à la 2, tu t'aperçois qu'il y a 3 façons de mettre les 3 F.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteda3ffa99]

pour la 2 je trouve : soit Cl l'atome central : AX(3)E(2) donc p+q = 5
molecule en T avec l'angle alpha < 90 degres car les Dnl pousse les liaisons de l'autre cote.

pour la 3 j'ai essaye de repondre : Ma 1ere possibilite est de dire que les F forme un triangle equi , au centre il y a Cl et de part et d'autre du plan forme par Cl et les 3 F il y a un dnl au dessus et un en dessous en mode "trans". La geometrie serait : bipyramide a base triangulaire avec alpha = 120 degre equatorial et alpha' = 90 axial.
ma 2eme possibilite est ; une pyramide a base triangulaire avec les F qui forment le triangle de base sauf que la les 2 dnl serait du meme cote et dans le meme sens.
je trouve pas la 3eme possibilite.
Merci pour votre aide
ma 2eme possibilite

[inviteb836950d]

Bon les paires d'électrons forment une bipyramide à base trigonale (leCl au centre)

solution 1 : les trois F dans le plan équatorial : molécule triangulaire plane

solution 2 : 1 F en axial et 2 en équatorial : géométrie "bizarre"

solution 3 : les 2 F en axial et un F en équatorial : géométrie en T

[inviteda3ffa99]

Merci , et dans toute ces propositions quelle est la plus stable ? Y a t il des angles de valence idéaux ??
y a t il une déformation d'angle et de longueur des liaisons ? pour les angles je pense que plus l'atome central est électronegatif plus les angles de valences seront grand mais il y a aussi le fait que plus le nombre de Dnl est grand plus les angles de valence sont petits
Donc je sais pas trop , merci de m'éclairer
Aurevoir

[inviteb836950d]

tiens, va voir ici :

http://www.faidherbe.org/site/cours/dupuis/vsepr.htm

[inviteda3ffa99]

Quelle est d'apres vous la géométrie la plus stable pour AX3E2 ???
On pourrait dire molécule en T avec les 2 Dnl et un F en position équatoriale et les 2 autres F en position axiale. Sauf que en réfléchissant , si on considère une base triangulaire avec les 3 F dans le plan ainsi que Cl et un Dnl au dessus et l'autre au dessous , n'est ce pas plus stable que la molécule en T ?
Merci

[invite1df23514]

slt
j'ai le meme exos a faire mais c'est plutot à la question 6) que je bloque
si qqn peut m'en dire un peu plus sur le moment dipolaire de cette mol..