Bonjour,
Je suis de retour des vacances et mauvaise surprise (DM de chimie pour jeudi) et il me reste qu'une journée c'est à dire aujourd'hui pour terminer cet exercice sachant que j'ai terminé l'autre.
Je voudrais juste savoir les démarches à suivre pour faire ses exercices.
Voici le sujet :
Lors de la vinification du vin, des ions sulfate sont ajoutés sous forme de sulfate de calcium , d'amoniac ou de cuivre, i sont notés globalement SO4²- (aq)
la quantité de sulfate dans un vin est règlementée par l'État et elle est soumise à un maximum à ne pas dépasser: 1,1g d'ion sulfate par litre de vin
Les vins sont donc testés avant commercialisation Parmi les méthodes officiellesnd'analyse des vins et des moûts, on trouve une méthode de mesure concerant les ions sulfate
"les ions sulfates sont précipités par le chlorure de baryum ajouté au vin préalablement débarassé du dioxyde de soufre par ébullition à l'abri de l'air. Le sulfate de baryum formé est pesé"
l'équation de la réaction correspondante peut s'écrire:
Ba²+(aq) + SO4²- (aq) --------- BaSO4 (s)
on introduit 100mL de vin prétraité (acidifié et dégazé) dans un becher puis on ajoute 20mL de solution de chlorure de baryum de concentration 0,20mol/L
on agite on filtre et on séche le précipité de sulfate de baryum dans un four à 400°C. O le pèse et on trouve m=0,440g
a) calculer la valeur de la quantité de matière n1 de chlorure de baryum introduite à l'état initial
b)calculer la valeur de la quantité de matière n3 de sulfate de baryum solide isolé à l'état final
c) etablir le tableau d'evolution de la transformation en notant n2 la quantité de matière initiale de SO4²- (aq)
d) donner la relation entre n2 et n3. Est-il légitme d'admettre que le chlorure de baryum a été introduit en excès ?
e) quelle était la quantité de matière d'ions sulfate dans l'echantillon de 100mL de vin traité? dans 1,0L de vin?
f) determiner la concentration massique en sulfate du vin et dire si ce vin respecte la reglementation
Ce que j'ai trouvé comme réponses à la question a et b
a) j'ai trouvé:
n1=4,0*10^-3 mol
b) n3= 1,9.10^-3 mol
mais pour le tableau je reste bloqué
merci de m'aider.
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