Aide transformation chimique

[invite33bc39fb]

Bonjour , j'ai un DM de chimie a faire et je suis un peu bloqué a un endroit , je vous mets le texte , et merci d'avance

On considère une solution S de peroxodisulfate de potassium de concentration C= 1.00*10-2 mol.L-1 et une solution S' d'iodure de potassium de concentration C'=1.20 *10-1 mol.L-1

( ion peroxodisulfate : S2O8 2-)

On mélange 20 mL de la solution S avec 40 mL de la solution S' . IL ya une réaction entre les ions iodure de la solution S' et les ions peroxodisulfate de la solution S . Il y a formation de diiode I2 et d'ions sulfate .

Voila , je suis bloqué a la question :
Calculer la quantité initiale d'ions S2O8 2- et de I-
J'ai auparavent mis en équation la réaction :
2 I- + S2O8 2- ==> I2 + 2 SO4 2-

Voila , merci beaucoup , et bonne journée
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[invited5c276f4]

la quantité initiale introduite correspond au nombre de moles d'une espèce que tu as mis dans ton becher...

tu connais :
le volume de solution de S2O8 2- mis dans ton becher (20mL)
la concentration de (2K + ;S2O8 2-), la solution que tu a mis

Or la concentration, c'est par definition le nombre de moles (soit la quatité de matiere) que tu as dans un volume donné
ex : ici C= 1.00*10^-2 mol.L-1
ca veut dire que dans 1L il y a 1.00*10^-2 moles de ton espece

Plus généralement on utilise la formule :
C= n/V
(avec n, la quantité de matiere
C la concentration
V le volume de solution)

en faisant attention aux unités (tu as introduit 20mL mais ta concentration est exprimée en litres !!...il va falloir les convertir dans la même unité !)... tu devrais t'en sortir sans soucis !!


tu dois trouver n=2.00*10^-4 mol pour S2O8 2-
je te laisse refaire le raisonnement pour l'autre solution... histoire de voir si tu as bien compris !!


Bon courage !

[invite33bc39fb]

Merci bien , bon ben je pense avoir compris :
Mais , en fait , je me demande , si c'est :
n(I-) = 24*10 -4
ou bien : n(I-) = 48*10 -4

[invited5c276f4]

la solution est du iodure de potassium soit de formule (K+;I-)
on a donc 1 ion iodure équivalent

alors : n= 1.20*10^-1*40*10^-3= 4.8*10^-3 mol


par contre si on t'avais demandé par exemple la quantité de ion potassium K+ ajouté par la solution S
comme sa formule est : (2K+ ; S2O8 2-)

alors cette fois si n= 2*C/V (on a 2ions K+ équivalents)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite33bc39fb]

Ah , je croyais , que l'on prenais en compte le chiffre stoechiométrique de l'equation de réaction , vu que c'était un 2 devant le I- , je pensais que c'était ca !
Bon ben merci ^^
Je voudrais aussi vous demander autre chose , sur un autre exo :

On dissout une masse m=6.68g de Fluorure de Fer (II) octahydraté dans 200 mL d'eau.

1)Donner la formule stat. du Fluorure de Fer (II) octahydraté.
2) écrire l'équation de la mise en solution aqueuse de ce composé .

Pour 1) je pense que c'est :
Fe F2 (H2O) 8

Pour la 2 je ne vois pas vraiment comment faire !

Voila voila , en vous remerciant =)

[invited5c276f4]

pour la premiere question c'est bon !!
en ce qui concerne la deuxième, on demande l'equation de la mise en solution.
en fait, dans l'eau, ton composé va se dissoudre et donc les éléments vont passer sous forme ionique
d'où : Fe2F,8H2O -> Fe2+(aq) + 2F-(aq)


Pour le premier exercice, il faut bien faire attention à l'énoncé: on parle de la solution INITIALE donc, sous entendu, avant toute réaction !

(de rien!)

[invite33bc39fb]

merci beaucoup ^^
Mais je me rends compte que je bloque déja a la question d'après :S
Calculer la concentration de la solution S1 obtenue

Je pense qu'il suffit de faire n= m/M puis C=n/V

Mais je ne suis pas sur , re encore merci ^^