Bonsoir,
Voilà je suis en train d'étudier mon cours sur les pH mais je ne comprends pas trop lorsqu'on peut employer les formules simplifiées..
Par exemple pour un acide faible ; quand peut on utiliser pH = 1/2 pka - 1/2 log Ca au lieu de calculer la conc. en H3O+??
Merci de votre aide
Bonsoir Coca,
Regarde le lien pour voir les approximationshttp://forums.futura-sciences.com/ch...ml#post1994397
Pour la formule simplifiée, on néglige la dissociation de HA vis-à-vis de HA au temps 0 . C'est un peu comme si HA reste constant.
Maintenant un acide faible au plus il est dilué, au plus il va se dissocier. A une certaine dilution l'approximation n'est plus valable tu auras une formule du kA comme ceci :
ka= (H3O+)(X)/(HA-X) où X= molécules HA dissociées en H+ et A-
en admettant que tous les H+ de ta solution viennent de la dissociation de HA, on néglige donc H+ provenant de la dissociation de l'eau
ka= X²/(HA-X) soit ka(HA-X) =X² avec X= H3O+=A-
soit une équation du deuxième degré
Tu utilise donc d'abord la formule simplifiée et tu vérifies que ton approximation est correcte : (HA) à l'équilibre=(HA) initial,si celle-ci n'est pas vérifiée tu utilises une formule plus exacte par exemple celle du deuxième degré voire toute une série d'équations avec autant d'inconnues.
Merci,je comprends beaucoup mieux!!
