normalité oxydante ou reductrice
boujour a tous! j'ai un petit probleme...
on a l'équation suivante : Cr2O7²- +6e+14H3O+ = 2Cr3+ + 21 H2O
on me donne [Cr3+]=0.1M et on me demande la normalité N Cr3+ et N Cr2O7²- . je n'ai pas compris comment trouver la normalité de loxydant et du reducteur. quelqu'un pourrait méclairer de sa lumière ?merçi d'avance !!
bonjour
la normalité correspond à la concentration en électrons échangés
pour un Cr2O7--, tu échanges combien d'électrons ?
tout simplement six, c'est marqué dans l'équation
quelle est la concentration en dichromate (si tout le chrome est oxydé en cette espèce) ?
et bien, la normalité sera six fois cette valeur
et pour les ions chrome, ils peut libérer combien d'électrons chacun ?
comme la concentration en ions chrome est de 0,1 mol/L, tu en déduis qu'un litre de solution contenant 0,1 mole de Cr3+ peut libérer .... électrons et donc, que la concentration en électrons libérables est de ....
en espérant que ceci t'aura éclairé
