cinétique

[invite22b161ed]

Bonjour esceque il y'a quelqu'un qui peut me donner une idée comment résoudre ce problème merci d'avance.


On introduit 10-2 moles d'un réactifs R et 10-2 moles de catalyseur dans 1l de solvant inerte à T1= 27°. sachant que la réaction est ordre global répondant à une réaction élémentaire et qu'au bout de
2h, les 3/4 de R sont transformé en produit .

1/ calculer la constante de vitesse et le temps de demi réaction
2/ a quelle température T2 faudra t'il se placer pour doubler la vitesse de réaction?
calculer alors le temp de demi réaction?

Ea = 14Kj/mole
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[invitede613ffb]

Bonjour esceque il y'a quelqu'un qui peut me donner une idée comment résoudre ce problème merci d'avance.


On introduit 10-2 moles d'un réactifs R et 10-2 moles de catalyseur dans 1l de solvant inerte à T1= 27°. sachant que la réaction est ordre global répondant à une réaction élémentaire et qu'au bout de
2h, les 3/4 de R sont transformé en produit .

1/ calculer la constante de vitesse et le temps de demi réaction
2/ a quelle température T2 faudra t'il se placer pour doubler la vitesse de réaction?
calculer alors le temp de demi réaction?

Ea = 14Kj/mole

je crois que l'ordre global d'une réaction élémentaire est 0 (à vérifier dans tes cours). Si c'est juste, v(t) = k*[R]^0=k
avec k la constante de vitesse. et v(t) = (-1/alpha)*d[R]/dt.
Tu connais dt (2H), d[R] (3/4*10^-2).
Tu remplace dans ton système et tu trouves k