Important: electrolyse de l'eau
Bonjour,
Je souhaiterais utiliser l'électrolyse afin de transformer de l'eau en hydrogène et oxygene:
2 H2O ---> 2 H2 + 2 O.
Je voudrais savoir quelle est la quantité d'eau nécessaire pour produire 1L d'oxygène, ou 100L pourquoi pas...
Sinon, est-il possible de connaitre la quantité d'O2 (en mol ou L) produite par l'électrolyse d'1L d'eau, ou 100L d'eau si c'est trop petit.
Merci d'avance
Tableau d'avancement ^^
Tu calcule la quantité de matière de chacun de tes produits et réactifs et zou le p'tit tableau.
Je te laisse faire tes calculs comme un grand.
Indice: pense à la loi des gaz parfait pour calculer nO2 et nH2---> PV=nRT
Merci beaucoup.Envoyé par Le chimiste fou
Tableau d'avancement ^^
Tu calcule la quantité de matière de chacun de tes produits et réactifs et zou le p'tit tableau.
Je te laisse faire tes calculs comme un grand.
Indice: pense à la loi des gaz parfait pour calculer nO2 et nH2
Je sens que j'ai encore du boulot
Re : Important: electrolyse de l'eau
Encore merci.
Mais, maintenant, quelle est l'energie requise pour une électrolyse d'une heure ?
J'espere que tu as (enfin vous avez) assez d'info pour cela
Merci d'avance
Tu n'obtiens pas 2 O, mais O2, au fait...
PaulHuxe -> ce n'est qu'un détail
tpe22 -> alors moi je te dirai loi de nerst
pour ne pas se casser la tete il suffit de choisir la bonne unité de mesure :
1 kg d'eau fait 1kg de O2 + H2
de meme 1kwh d'electricité fait 1 kwh d'hydrogene ( moins les pertes )
comme le disait lavoisier : rien ne se perd rien ne se crée ( meme si a son epoque la formule de l'eau etait HO parce que l'on comptait pas les moles comme aujourd'hui )
exact, mais ça donne un facteur 2 dans le volume gazeux. Ca peut gêner...
C'est une question de theorie ou pratique? Car en réalité tu risques de produire plus d'hydrogène que d'oxygène
