tite question de méthode

[invite19dc08a5]

Bonjour,

je voulais savoir quand il fallait utiliser la conservation de la matière ou tout simplement un calcul.
Je m'explique, j'ai l'équation suivante: NH3 + H2O = NH4+ + HO-.

On connait la concentration en ions NH4+ et HO-, ainsi que le volume, donc xeq.

POur trouver [NH3], faut-il que je fasse [NH3] = c- [NH4+] (c étant connu) ou [NH3] = c-xeq/V ?

j'ai essayé les 2, et je n'ai pas le même résultat..

merci
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[invite5e2d695b]

Bonjour,

je voulais savoir quand il fallait utiliser la conservation de la matière ou tout simplement un calcul.
Je m'explique, j'ai l'équation suivante: NH3 + H2O = NH4+ + HO-.

On connait la concentration en ions NH4+ et HO-, ainsi que le volume, donc xeq.

POur trouver [NH3], faut-il que je fasse [NH3] = c- [NH4+] (c étant connu) ou [NH3] = c-xeq/V ?

j'ai essayé les 2, et je n'ai pas le même résultat..

merci

Qu'appelles tu xeq : l'avancement de ta réaction à l'équilibre ?

EN fait à T0, c'est à dire avant le début de ta réaction, la concentration en NH3 est C.
à l'équilibre, une quantité de NH3 se sera transformé en NH4+ selon l'avancement X de ta réaction.

A l'instant t (pour ton exemple à l'équilibre), [NH3]_t = [NH3]_initial - [NH3]_réagit

et [NH3]réagit = avancement X de la réaction

donc [NH3]t = c - X