Bonjour et surtout bonnes fêtes à tous !
Les exams approche à grand pas et les fêtes ni changent rien faut continuer à bosser, je bloque sur une réaction j'espère que quelqu'un pourra m'aider.
Voici la réaction:
N2 + 3H2 --->2NH3
5atm 3atm 2atm
on me donne les pressions partiels de chaque composant à l'état initiale, mon problème c'est que je ne sais pas comment le système va évoluer, dans quel état il sera quand il sera à l'équilibre.
Merci de me donner quelques pistes
j'ai trouve un DeltaG = -5357,8, si cette réponse est juste alors la système va évoluer dans le sens direct. mtn a l'équilibre je sais toujours pas ce qu'il restera de chaque composé.
pour savoir le sens de la reaction , on a :
deltaG =deltaG°m +RTln Q ou Q est le quotient reactionnelle, pour ton exemple Q= ( p NH3)^2 / ( p N2 )*( p H2)^3
Ou p est la pression partielle des gaz en bar
Si deltaG=0 on est a l'équilibre chimique , si delaG > 0 le systeme evolue en sens inverse et si il est negatif , il evolue deans le sens directe !
Un sucre inverti en vaux deux
T'es sûr que c'est uniquement en bar, je viens de vérifier dans mon cours tout est calculé avec des atmosphères !
Effectivement car Q na pas d'unite donc peu importe celle choisi , mais il me semble que l'activite d'un gaz est P/P° mais P°= 1 bar, alors, il faudrait l'avis un balaise en thermo
Fraoli
ben sinons on peut essayer de continuer, puisque j'ai trouvé un DG négatif, ça veut dire que je dois pas tenir compte de la réaction inverse alors à l'équilibre j'aurais ça ?
N2 + 3H2 --->2NH3
4atm 0atm----> 2atm (+les 2atm qu'on avait au départ)
A l'equilibre , deltaG=0 donc -RT Ln Q = deltaG°m !
oui mais çà me donne pas les pressions partielles de chaque gaz à l'équilibre
ou alors y a un truc que j'ai pas du comprendre
