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equilibre thermodynamique



  1. #1
    Sarora

    equilibre thermodynamique


    ------

    Bonjour et surtout bonnes fêtes à tous !
    Les exams approche à grand pas et les fêtes ni changent rien faut continuer à bosser, je bloque sur une réaction j'espère que quelqu'un pourra m'aider.
    Voici la réaction:
    N2 + 3H2 --->2NH3
    5atm 3atm 2atm
    on me donne les pressions partiels de chaque composant à l'état initiale, mon problème c'est que je ne sais pas comment le système va évoluer, dans quel état il sera quand il sera à l'équilibre.
    Merci de me donner quelques pistes

    -----

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  3. #2
    Sarora

    Re : equilibre thermodynamique

    j'ai trouve un DeltaG = -5357,8, si cette réponse est juste alors la système va évoluer dans le sens direct. mtn a l'équilibre je sais toujours pas ce qu'il restera de chaque composé.

  4. #3
    fraoli

    Re : equilibre thermodynamique

    pour savoir le sens de la reaction , on a :
    deltaG =deltaG°m +RTln Q ou Q est le quotient reactionnelle, pour ton exemple Q= ( p NH3)^2 / ( p N2 )*( p H2)^3
    Ou p est la pression partielle des gaz en bar

    Si deltaG=0 on est a l'équilibre chimique , si delaG > 0 le systeme evolue en sens inverse et si il est negatif , il evolue deans le sens directe !

    Un sucre inverti en vaux deux

  5. #4
    Sarora

    Re : equilibre thermodynamique

    T'es sûr que c'est uniquement en bar, je viens de vérifier dans mon cours tout est calculé avec des atmosphères !

  6. #5
    fraoli

    Re : equilibre thermodynamique

    Effectivement car Q na pas d'unite donc peu importe celle choisi , mais il me semble que l'activite d'un gaz est P/P° mais P°= 1 bar, alors , il faudrait l'avis un balaise en thermo

    Fraoli

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Sarora

    Re : equilibre thermodynamique

    ben sinons on peut essayer de continuer, puisque j'ai trouvé un DG négatif, ça veut dire que je dois pas tenir compte de la réaction inverse alors à l'équilibre j'aurais ça ?

    N2 + 3H2 --->2NH3
    4atm 0atm----> 2atm (+les 2atm qu'on avait au départ)

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  10. #7
    fraoli

    Re : equilibre thermodynamique

    A l'equilibre , deltaG=0 donc -RT Ln Q = deltaG°m !

  11. #8
    Sarora

    Re : equilibre thermodynamique

    oui mais çà me donne pas les pressions partielles de chaque gaz à l'équilibre

  12. #9
    Sarora

    Re : equilibre thermodynamique

    ou alors y a un truc que j'ai pas du comprendre

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