Bonjour à tous
je suis étudiant en PCEM1, et une question revient souvent lors du concours de chimie, classer par caractères acide croissant les composés suivants. on prend par exemple, l'éthanol, le butan-2-ol, aminopentane, éthanethiol.
qu'est ce qui fait qu'un composé est plus acide qu'un autre, la libération d'un proton H+, l'effet inductif et l'effet mésomère ont-ils un role dans l'acidité de meme que dans la basicité?
merci d'avance.
Vince
Salut !
Indice : plus un acide est fort, plus sa base conjuguée est stable.
comment peut-on dire qu'elle est plus stable? est-ce a cause de l'effet inductif ou mésomère, plus l'effet inductif est important et plus la stabilité est faible?? je ne vois pas trop comment comparer la stabilité entre plusieurs molécules ou ion?
merci d'avance
Par exemple :
CH3-COO- est beaucoup moins stable que CCl3-COO-. Donc CCl3-COOH est un acide plus fort.
la polarisation d'une liaison est due a la différence d'électronégativité entreles deux atomes qui formes la liaison donc une aura une asymétrie au niveau de la densité électronique la densité de probabilité d' un électron et c le nuage électronique est égale a la norme de la fonction d'onde au carré
donc on sera en présence de deux charges partielles au niveau de la liaison latome le plus électronégatif sera doté d'une charge négative et lautre le moin électronégatif sera doté de'une charge positive
leffet inductif consiste a induire un déplacement d'électrons au niveau de la liaison sigma on a l'effet inductif donneur et accepteur
pr qu'on distingue les acides fort des acides faibles il faut qu'on regarde la base conjugué et plus particulièrement la densité électronique au niveau de latome de l'oxygène
pour les groupements attracteurs on a NO2 > F > Cl > Br > I et
effet mésomères c la délocalisation des électrons pi on parlera de formes mésomères limite plus il y'en a plus la molécule est stable on dit que l'effet de la résonnance donc plus la base cojuguée est stable plus lacide est fort
