Probleme Normalité et Systeme Tampon

[invite5b66631c]

Bonjour tout le monde, voila j'ai un souci avec les système tampon:

A 50 ml d'une solution d'acide formique HCOOH 0,1 N on ajoute 10 ml de NaOH 0,25 N, pH 13,4. Sachant que le KA de HCOOH est de 2. 10-4, quel est le pH de cette nouvelle solution. (Log 0,2 = -0,7)

Reponse: ph=3,7
explication du prof: "on a un tampon de 0,0025M"
Merci super instructif...

Je sais que avec la formule du pKa, pKa=3,7 et Systeme tampon: pH=pKa+log[sel de base forte]/[acide faible]
Après j'ai un souci avec les "normalité"

NAOH: base forte dc Cn=Cm*(nbre de OH- qu'elle libère) dc Cm=0,25
HCOOH: Acide faible, la formule ci dessus s'applique-t-elle pour ces acides?

Merci à ceux qui prendront la peine de répondre pcq je suis sur que c'est un truc a la c** (comm d'hab )
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[HarleyApril]

bonsoir
pour un monoacide ou une monobase (c'est ton cas) la normalité est égale à la normalité
(pour un diacide, par exemple, ce n'est plus le cas
ainsi, l'acide sulfurique 1M permet de libérer deux mole de proton par litre et il est donc 2N)

dans ton exo, tu as deux fois plus d'acide que de base
comme il s'agit d'un acide faible, on est dans une zone tampon et on peut utiliser la formule proposée

cordialement

[invite5b66631c]

Oui donc en refaisant le calcul avec les concentrations je trouve

Soit pH=3,7+log[0,25]/[0,05]
pH=3,7+log5
donc pas la bonne réponse =/

En calculant cette fois ci le nombre de mole

pH=3,7+log(0,25*0,01/0,05*0,05)
pH=3,7+log(1)
pH=3,7
Je comprend pas dans la formule on utilise bien la concentration soit Cm
et pas le nombre de mol???!!!

[HarleyApril]

si tu as deux moles d'acide pour une mole de base, après réaction, tu as une mole d'acide et une mole de carboxylate
pH = pK + log1
or log1 fait zéro

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]