Question sur les orbitales moléculaire et liaison chimique

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Bonjour à toutes et à tous ,

Voilà j'ai une question à propos des liaisons chimiques et des Orbitales moléculaires .

J'ai cru comprendre d'apres le prof que pour les molécules ou ions dont le nombre totale d'éléctrons ne dépasse pas 14 l'orbitale moléculaire Sigma 2pz a une énérgie plus grande que celle de Pi 2px et de Pi 2py .

Mais pour les molécules dont le nombre total d'éléctrons est supérieur à 14 c'est l'inverse le niveau d'énérgie de Sigma devient inférieur à celui des Pi 2p .

Alors voilà ma question est la suivante :
- Bon déja est ce que cette regle est vrai ? si oui est elle valable pour toutes les molécules diatomiques ?

- Deuxiemement , vu que les éléctrons occupent le plus bas niveau d'energie possible , donc il est possible qu'il y ai des molécules avec une liaison double , dont les deux liaisons sont des pi et aucune sigma ?

Voilà tout ça c'est pour faire le diagramme énergétique d'une molécule diatomique , on a ce genre de questions en éxamen .

Aidez moi svp les examens sont dans pas tres longtemps Je vous remercie d'avance pour vos réponses .
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[invitee7056a23]

salut,
il est vraie que pour les molécules ayant moins de 16 électrons les différences d'énergie entre OM pi et sigma est faible, voire tres faible (voisine de 500 kJ/mol pour certaines), mais si tu veux un conseil : évite de te prendre la tete, surtout avec une molécule diatomique. Applique simplement la méthode VSEPR et n'hésite pas à vérifier avec Lewis...