Bonsoir,
Pour une solution diluée, on nous dit que pH = -Log[H3O+]
Mais, et là est ma question, qu'en est-il pour une solution concentrée?
Il doit falloir utiliser l'activité chimique ou quelque chose du genre mais j'ai du mal à voir clairement tout ça.
Alors si quelqu'un pouvait m'aider...
Merci d'avance !
Bonsoir!
Techniquement, le pH est entre 1 et 14, et comme tu le sais peut-etre, une solution est acide selon la concentration en H3O+, et celle-ci est en relation avec la concentration en HO- ( cf autoprotolyse de l'eau )
Pour ce qui est de la "puissance" d'un acide, il faut se effectivement se référer à la réactivité de la molécule, en particulier en fonction de l'électronégativité de la molécule à laquelle s'attache l'Hydrogène ( arrètez moi si je me trompe)
Mais je ne vois pas pourquoi cette formule que tu cite ne s'appliquerai pas dans une solution concentrée, m'enfin je ne m'y connais pas plus que ça en acide/base (ici selon Bronsted ), la concentration en HO- ou H3O+ ne peux pas etre plus importante que ce que peut contenir une solution.. ( je te rappelle que le pH est compris dans une certaine échelle, mais je ne sais pas si l'on doit appliquer une autre formule ou une autre échelle, désolé)
