Petit problème milliequiavlents
Bonjour
J'aurais une question ... en chimie ... (pharmaceutique ?!)en fait je ne comprends pas le solutionnaire à un probleme donné ...
Pourquoi on passe des moles/L (N) à des milliEquivalents ?
Le problème est :
Un pharmacien prépare une solution ophtalmique contenant 0,25 % de phosphate sodique de prednisone . La solution résultante est trop alcaline.
Par conséquent, il doit ajuster le pH entre 6,8 et 7,2 au moyen d'une solution d'acide phosphorique 0,5N (H3PO4).
Combien de gr d'acide phosphorique anhydre soit-il prendre pr faire 25 ml de solution d'acide phosphorique à 0,5 N ?
Euh donc ... apparemment .. la solution c'est :
H3PO4 donne 3H+ + PO43-
0. 5 Eq dans 1000 ml x = 0.0125 Eq
x dans 25 ml
H3PO4 = 97.99 g/mol
Charge = 3 alors 97.99 g/mol/ 3 = 32.665 g/mol
1 Eq dans 32.665 g x = 0.408 g
0.0125 Eq dans x
-----