Bonjour
J'aimerai savoir si mon équation est juste.
Voilà théoriquement je voudrai faire réagir du plomb avec de l'air qui contiendrait 20% O2 et 80 % de N2.
Donc si je construis mon équation chimique, cela donnerait :
Pb + O2 + N2 --> PbO2 + Pb+ N2
interprétation
Je pense que 20% du plomb sera oxydé et donc il restera dans les produits 80% de plomb non oxydé et l'azote n'aura pas été altéré.
Par contre O2 aura été totalement utilisé.
Est ce que cela est juste ?
Un tout grand merci
BonsoirEnvoyé par Sophie65
Non, ton raisonnement n'est pas juste !
Ce n'est pas parce que O2 est présent à 20 % que 20% de ton Pb va réagir...
Quand tu fais bruler une buche de bois, penses-tu que seulement 20 % de celle-ci va bruler ?
Quand je brûle une bûche de bois, l'air est continuellement renouvellé, si il n'y a plus assez d'oxygène, il ne peut plus y avoir de combustion, c'est le principe du triangle de feu non ?
Oui, et ? c'est pas pareil pour l'oxydation de ton plomb ?
Et bien oui il me semble aussi donc il me restera du plomb dans les produits et le diazote non ??
Ha mais oui j'ai peut être oublié de préciser si je faisais ça dans un milieu fermé où l'air contenu dans le récipient était composé de 20% O2 et 80% N2.
Donc je reprend ma situation
Est ce que mon équation est juste.
Voilà théoriquement je voudrai faire réagir du plomb avec de l'air qui contiendrait 20% O2 et 80 % de N2 tout ça dans un milieu fermé.
Donc si je construis mon équation chimique, cela donnerait :
Pb + O2 + N2 --> PbO2 + Pb+ N2
interprétation
Je pense que 20% du plomb sera oxydé et donc il restera dans les produits 80% de plomb non oxydé et l'azote n'aura pas été altéré.
Par contre O2 aura été totalement utilisé.
Salut
Tu ne peux pas raisonner comme ça.
La quantité de PbO2 formée dépendra de la quantité d' O2 que t'as enfermé.
Par exemple si tu enfermes 1L d'air dans les conditions normales tu auras 1,204g d'air dont 20% est du O2 soit:
1,204 x 0,20 = 0,241g de O2
Masse molaire de O2 : M = 32g/mol
n = m/M
n = 0,241/32 = 0,0075 mol
Tu pourra au maximum oxyder 0,0075 mol (arrondi) de plomb
Masse molaire du Pb : 207g/mol
m= 1,56g de Pb sera oxydé
Tu te rend compte que la masse de Pb oxydée est supérieure même à la masse d'air que tu as introduite... en considérant que la réaction est totale.
Bon évidemment si j'avais pas fait une erreur...
2 Pb + O2 = 2PbO
On aura le double de Pb oxydé
3,12g
