Calcul pH et approximation

[Doubino]

Bonjour à tous !

Voilà, j'ai un petit problème de compréhension sur un raisonnement...

Question :
Quelle est la concentration en ion H30⁺ d'une solution préparée en diluant 7.10^-3 mole d'acide nitrique HNO₃ pour obtenir un volume final de 350 ml de solution ?
Quel est le pH de la solution ?

Voilà, j'ai donc sortit mon cours, et là, la seule méthode qu'on m'a donné, c'est de faire une approximation en négligeant les HO^- et ainsi pouvoir appliquer l'éléctroneutralité et la conservation de matière... Seulement, cette approximation n'est possible qu'en solution basique, c'est à dire pH < 6.5... pH que je suis censé calculé à la fin, à l'aide de cette concentration !

Ou ai-je buggé ?

Merci d'avance !
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[inviteaad44e05]

Hno3+h2o <------>h3o+ +no3-
concentration de h3o+ = 7x10^-3/0.350 =0.02mol/l car
c initiale = c h3o+ +c hno3 non dissosie or hno3 est un acide fort
donc c h3o+ =c initiale
ph=-log c h3o+

[Doubino]

Et tu ne négliges pas les ions HO- là ?

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Voilà, j'ai donc sortit mon cours, et là, la seule méthode qu'on m'a donné, c'est de faire une approximation en négligeant les HO^- et ainsi pouvoir appliquer l'éléctroneutralité et la conservation de matière... Seulement, cette approximation n'est possible qu'en solution basique, c'est à dire pH < 6.5... pH que je suis censé calculé à la fin, à l'aide de cette concentration !

Le "bug" semble provenir des phrases en gras.

Tu négliges les HO^- en solution acide. Coquille ?

Si la dilution de l'eau n'intervient pas (ce qui ne semble pas être le cas suite à la valeur de la concentration en hydonium trouvée par phmib89), alors la relation est bien pH = -log[H₃O⁺]

Duke.

EDIT :

Et tu ne négliges pas les ions HO- là ?

Les seuls ions hydroxyde qui pourrait intervenir seraient ceux de l'autoprotolyse de l'eau qu'il faut aussi présenter dans les réactions ayant lieu mais la quantité en HO^- est nettement négligeable.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Doubino]

Oups simple erreur d'écriture...
Mon problème est que cette approximation est valable seulement pour un certains pH, mais je dois trouver ce pH à partir de cette approximation ?

[Duke Alchemist]

En fait, tu pars de l'hypothèse que tes HO^- sont négligeables. Tu fais le calcul comme l'a proposé phmib89. Tu aboutis à une valeur de pH.

Si cette valeur est inférieure à 6,5 (pour négliger l'influence de l'autoprotolyse de l'eau) c'est gagné ! Ton hypothèse est vérifiée.

Duke.

[Doubino]

Okay okay, ca m'va !
Merci beaucoup