aide résolution d'exercices
bonjour a tous et a toutes; j'ai essayer de résoudre quelques exercices de chimie ;mais je suis pas sure des résultats que j'ai obtenu;alors svp pourriez vous confirmer si c'est juste ou non??
exercice1:
Dans un litre d’une solution de chlorure de zinc (II) à 1,0 10-2 mol.L , on ajoute 1 mol
d’ammoniac. Il se forme le complexe tetramminezinc(II). A l’équilibre, la concentration en
ions zinc(II) est égal à 1,0.10-7
mol.L-1
.
Calculer la constante de formation β4 du complexe tetramminezinc(II). (on négligera l’action
de l’eau sur l’ammoniac et on supposera qu’il n’y a pas variation de volume).
solution:
1mole zn -> 4moles NH3
0.01MOLE->0.04MOLES
n moles NH3 restant: 1-0.04=0.06mole
β4=(zn(NH3)4)/ (NH3)4 .(zn)
=> β4=0.01/0.01.(0.04)4
=>β4=3.906.105
exo 2
Calculer la concentration molaire en ions mercuriques et en ions cyanure libres d’une
solution aqueuse de tétracyanomercurate de dipotassium de concentration 0,1 mol.L-1
.
Données : Kd([Hg(CN)4])= 4,0 10-42
solution :
kd = (CN)4.(Hg) / [Hg(CN)4]
1 mole Hg reagit avec 4 moles CN
A l'equilibre: [CN] = 4 [Hg]
kd= 256 . [Hg]5 / 0.1
=> [Hg]=1.09.10-9
=>[CN]=4.37.10-9
exo3
Calculer les concentrations molaires des diverses espèces à l’équilibre lorsqu’on mélange 10
mL d’une solution de sulfate de cuivre à 0.1 mol.L-1
et 90 mL d’une solution d’ammoniac à
0,1 mol.L-1
. On suppose que le seul complexe formé est [Cu(NH3)4]+ (log β= 12,6). On néglige la réaction de NH3 avec l’eau
solution
kd= [NH3]4 . [Cu] / [Cu(NH3)4]
1mol Cu -> 4mol NH3
10-3 -> 4.10-3
n NH3 restant= 0.005mol
[NH3]eq=0.05M
[Cu(NH3)4]=0.1M
=>[Cu]=0.1 × 10-12.6 /(0.05)4 = 4.01.10-9
merci d'avance pour tous vos réponses et commentaires.
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Envoyé par HarleyApril 
