bonsoir, peut -être pourrez vous m'aider à résoudre cet exercice , car je ne m'en sors pas du tout
voici l'énoncé:
On veut identifier un acide carboxylique de type R-COOH qui contient un atome de brome.
La masse de l'acide RCOOH est 153g/mol. L'acide carboxylique cherché contient un carbone asymétrique.
1) déterminer la formule brute de cet acide.
2) ecrire les formules développées possibles de l'acide en repérant le carbone asymétrique .
un grand merci d'avance
Bonsoir et bienvenue.
1. On te donne la masse molaire du composé et on pprécise qu'il y a un atome de brome :
M(Br) + (x+1)M(C) + (y+1)M(H) + 2M(O) = 153g/mol
Les deux 1 et le 2 représentent respectivement le nombre de carbone, d'hydrogène et d'oxygène dans -COOH.
Il te faut donc trouver x et y. Il te manque une équation qui se déduit de la nature même de R. Attention un atome de brome se substitue à un atome d'hydrogène.
Remarque : x et y sont des entiers naturels.
Ou plus simplement, pour la deuxième équation, tu trouves x du fait qu'il y a un carbone asymétrique et tu déduis y pour "boucher les trous"
2. Il faut établir la (les) forme(s) développée(s) possible(s) du composé.
Ce n'est pas bien difficile, une fois le 1. fait.
Cordialement,
Duke.
