probleme avec pKa et ca

[invitef61b0879]

bonjour a tous,

j'ai un petit probleme en chimie
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[invite38235eee]

un peu de détails?!

[invitef61b0879]

ahah oui désolé

Les acides forts se dissolvent totalement dans l'eau alors pourquoi leur Ka n'est pas le même pour tous?

je m'explique

Ka = [a-] . [H3O+] / [HA]

or si l'hydrolise, la réaction est complete, je pense qu'il devrait avoir pour tous les acides fort le meme nombre de mol de
H3O+ a la fin vu que la réaction est complete.

Mais leur Ka n'est pas le même pour tous les acides forts, et la je bug parce que pour moi ca devient absurde.

Merci pour la réponse

[invitea6f89eb3]

Slt
c'est peut etre parce que leur vitesse de dissociation n'est pas le meme.

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

- tous les acides forts ont le même comportement dans l'eau : ils sont totalement dissociés
- il n'y a aucune raison pour que, dans l'absolu, ils aient la même facilité à céder leur proton, ce qui est observé dans d'autres solvants
- les pKa négatifs, qui permettent finalement de classer les acides dans l'absolu sont des pK calculés à partir de comportements dans d'autres solvants, ces pK négatifs ne servent à rien lorsqu'on met un acide fort dans l'eau !