[exo] acide base
Bonjour,
30 ml acide nitrique 0,2 M + 24 ml carbonate de sodium
2 HNO3 + Na2CO3 ---> H2CO3 + 2 NaNO3
pH = acide fort => pH = 0,70
pH = base faible => pH = 11,85
Ensuite je fais mon tableau d'équilibre mais j ai encore dans mon mélange HNO3 , H2CO3 , NaNO3 Comment je dois procéder pour trouver le pH du mélange ?
Merci
please j ai vraiment besoin d un coup de pouce
tu ne donnes pas la concentration du carbonate de sodium....
Si à la fin il reste de l'acide nitrique on a donc un mélange d'acide fort ( acide nitrique) , d'acide faible ( H2CO3) et d'ions spectateurs Na+ et NO3- .
A priori c'est l'acide fort qui impose le pH
RE,Envoyé par jeanne08
Je n ai pas la concentration du carbonate de sodium.
Au départ je sais que j ai :
0,006 mole de HNO3 et 0,006 mole de NA2CO3.
A l equlibre j ai donc en tenant compte de la stœchiométrie :
0,003 mole de NA2CO3 , 0,003 mole de H2CO3 et 0,006 mole de NaNO3.
NA2CO3 est une base faible
H2CO3 est un acide faible
NaNO3 est une base faible voir neutre (Kb = 10^-16)
j ai donc un mélange tampon H2CO3/CO3 2- ou alors autre chose ?
Pouvez vous m'éclaircir encore et encore
Merci bcp
si tu as au départ 0,006 moles de HNO3 et 0,006 moles de Na2CO3 la réaction qui s'effectue n'est pas celle que tu as écrite . On va d'abord ioniser les produits de départ , qui le sont en solution : HNO3 donne H+ et NO3- et Na2CO3 donne Na+ et (CO3)2- . Les ions Na+ et nitrates sont spectateurs .
La réaction qui a lieu est H+ + (CO3) 2 -> ( HCO3)- on a donc une solution de HCO3 - , appelé hydrogénocarbonate qui est un ampholyte
