Besoin de vous svp !!!

[invite1ae487a9]

Bonjour à tous,

J'ai besoin de votre aide si possible. ^^

1. calculer le nombre de grammes correspondant à 2 moles d'aspirine (C9H8O4)

2. a) SOIT 125G d'eau. Quel sera le nombre de molécules pour ces 125g?

b) combien y a-t-il d'atomes d'oxygène et d'hydrogène dans ces 125g d'eau?

3. soit l'oxydation du vert de chrome (Cr2O3) en chromate de disodium qui est la première étape de la préparation du jaune de chrome:

Cr2O3 + 3NaNO3 + 2Na2CO3 = 2Na2CrO4 + 2 CO2 + 3NaNO2


on fait réagir 205g de Cr2O3

a) Combien de grammes de NaNO3, faudra-t-il utiliser?

b) combien de chromate de disodium, pourra-t-on fabriquer?

c) combien de grammes de CO2 vont êtres obtenus lors de cette réaction


MERCI A VOUS TOUS !!!

Leatitia
-----

[invitecbf2fb2b]

Ouuuf c'est quoi ces questions tordues=? xD

Bon en tout cas je ne peux point t'apporter d'aide mais je te souhaite bonne chance

[invite1ae487a9]

SVP aider moi !!! ^^voici mon mail au cas ou. #### effacé en application de la charte du forum. JPL, modérateur

J'ai besoin des reponse pour dem1 lol

Merci à vous tous

[invite38235eee]

1. Tu dois calculer la masse molaire de l'aspirine (donc tu additionnes la masse molaire de chacun des atomes qui compose la molécules. Ensuite puisque tu en as deux moles, tu multiplies le résultats par deux et ça te donne la masse en grammes.

2. a) La masse molaire de l'eau est 18. Donc 125g/18(g/mol) --> nombre de mole d'eau. Tu sais que dans une mole, il y a 6.022x10²³ molécule. À toi de faire le calcul.

b) Il y a autant d'atome d'oxygène que de molécules d'eau (il y en a un par molécule). Il y a deux fois plus d'atomes d'hydrogènes que de molécules d'eau (deux par molécule)

3.
a) Trouve le nombre de moles de Cr2O3, tu sais que tu auras besoin de 3 fois plus de moles de NaNO3. Ensuites tu multiplies le nombre de moles de NaNO3 par sa masse molaire et tu obtiens le nombre de gramme

b) Tu sais que tu fabriqueras 2 x le nombre de mole de Cr2O3, ensuite tu multiplies ce nombre par la masse molaire pour obtenir la quantité en grammes

c) même principe que pour le b)

Comme tu vois, je ne ferai pas les calculs à ta place. Si jamais tu as des problèmes reviens nous poser des questions.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1ae487a9]

Merci beaucoup P_a38 alors pour l'exercice 1.

1) résultat que j'ai trouvé =360.3164 g/mol

2) 125g/18g/mol = 6.944g/mol (après je sais pas quoi faire)

Les autres je n'ai malheureusement pas réussis, je suis vraiment pas très doué.

Pourrais-tu m'aider car ces exercice je dois les rendre demain

(GO HABS GO)

merci beaucoup

[invite1ae487a9]

J'ai besoin de votre aide svp !!!

Leati.

[invite1ae487a9]

Svp je suis sur que c'est facile pour vous, j'ai super besoin de votre aide pour se soir !!! ^^

Leati.

[invite81d7f1cc]

2)a. n=m/M==> 1mole=18/18 (m=18g)
pour 18g d'eau-->6.022*10^23(molécules d'eau)
donc: 125g-->x
je pense que tu sais comment faire pour calculer x.
b. une mlécule H2O contient une molécule d'oxygène donc le nombre d'atome d'oxygène est le même que le nombre de molécule d'eau:
1molécule(H2O)-->1atome(O)
x molécule(H2O)-->x (O) (même explication pour l'Hydrogène)
1(H2O)-->2(H)
x(H2O)-->2x(H)

[invite1ae487a9]

Merci est ce qu on pourrai comuniquer par mail #### effacé en application de la charte du forum. JPL, modérateur

g encor un peu de mal.

Merci ^^

[invite81d7f1cc]

J'ai oublié la suite qui est aussi très expliquée par p_a38
tu doit calculer le nombre de moles de Cr2O3 (n=m/M; m=205g et M tu peux la calculer à partir du tableau périodique)
ensuite pour 1mole (Cr2O3)-->3moles(NaNO3)
n mole -->y
même chose pour les chromate de sodium et le CO2
j'espère que c'est suffisant

[invite1ae487a9]

Alors tout abord merci beaucoup d'avoir pris le temps de m'aider.

Réponse que j'ai trouvé :

1) 360,3164 g/mol-1

2) 18g H2O = 6.022x10^23

125g H20 = x

donc : 4.18x10^24

Pour le reste, c'est la ou je galère un peu.

[invite1ae487a9]

Personne pour m'aider svp !

J'ai 2h avant que je doive rendre mon travail.

[invite38235eee]

J'espère que tu comprends que dans une molécule d'eau, il y a un atome d'oxygène et deux d'hydrogène. De là, le calcul est pas très difficile. Sinon je t'ai déjà dis comment faire les calculs des autres problèmes, je pense que c'était quand même clair. Tout ce qu'il te reste à faire c'est trouver les masses molaires et faire quelques divisions/multiplications.

Si tu n'y arrives pas, je doute que tu puisses obtenir la note de passage dans le cas d'un éventuel examen. Le concept n'est pas très difficile:

masse / masse molaire = nombre de moles (g / (g/mol)=mol)
et
nombre de moles x masse molaire = masse (mol x (g/mol)=g)

C'est tout ce dont tu as besoin, en plus de comprendre ce que veulent dire les chiffres devant les molécules dans ta formule
Cr2O3 + 3NaNO3 + 2Na2CO3 --> 2Na2CrO4 + 2 CO2 + 3NaNO2

[invite1ae487a9]

Non je sais merci pour ton aide. peut tu juste me dire si j'ai fait juste le 1 et le 2 ?

(Go habs go) Montreal rock ! Je suis aussi hockeyeur