Bonjour à tous, j'ai un problème:
J'ai obtenu une solution d'acide tartrique en dissolvant 4 mesures d'acide dans un tube à essai à moitié plein d'eau.
J'ai ensuite ajouté 3 boulettes de papier aluminium.
Contrairement à ce que je pensais, il n'y a pas eu de bulles d'hydrogène (d'après mon livre) même après avoir attendu 2h30.
Pourquoi? merci d'avance.
L'aluminium est recouvert d'une couche d'oxyde d'aluminium Al2O3 étanche, incolore et transparente, et plus ou moins épaisse selon les techniques de fabrication. Cette couche réagit lentement avec les acides HX sans dégager de gaz, selon :
Al2O3 + 6 HX ---> 2 AlX3 + 3 H2O
Quand cette couche est détruite, l'aluminium métallique qui es dessous réagit vite et dégage du gaz H2 selon :
2 Al + 6 HX ---> 2 AlX3 + 3 H2
Mais la première réaction peut être très lente. Tu économises du temps en chauffant ton liquide.
P.S. Je n'ai jamais essayé avec l'acide tartrique. Par contre avec H2SO4 et HCl cela va très bien au bout de peut-être une demi-heure d'attente.
d'accord merci!
Tu gagneras pas mal de temps en passant ton alu a la toile d'emeri ou a la brosse metallique
ou encore un coup de thynner
bien sur il doit y'avoir le moin de temps possible entre le moment ou tu le nettoie et le moment ou tu le plonge....
c'est la methode que l'on utilise pour enlever la couche d'oxyde avant de peindre l'alu dans mon atelier de mecanique
avec hcl la reaction est immediate.Envoyé par moco
