Bonjour, j'ai une question à poser, la voici:
On a l'expression suivante:
Lorsque pH=pKa, alors [CH3NH2]=[CH3NH3+]: Il y a autant d'acide que de base conjuguée, ce qui signifie qu'on lit le pH (donc le pKa) (jusque là c'était bon mais après ça dérape, jcomprends plus..) pour un volume V'A égal à la moitié du volume équivalent VA,E.
Pourquoi?
Je rappelle le contexte, Va est le volume d'acide ajouté et cet acide dose une solution quelconque obtenue.
Aidez-moi svp! merci
La réponse est dans la question
Je vais t'aider un peu
Envoyé par Gyaru
On a pas rajouté de [CH3NH2] ou de [CH3NH3+], donc si on part d'une solution de [CH3NH2], combien d'acide il faut ajouter pour obtenir [CH3NH3+] = 1/2 [CH3NH2](initiale), en admettant que les réactions sont totales.
Désolé, je ne comprends pas
tout est flou -.-
on va prendre un autre exemple imagine une balance, si on met un paquet de beurre d'un coté, quelle quantité de beurre doit tu couper et placer de l'autre coté pour équilibrer ta balance ?
Tu dois couper la moitié on est d'accord ? Maintenant revenons en a nos petites molécules. Le volume équivalent et le volume d'acide qu'il a fallu ajouter a une solution de [CH3NH2] pour la transformer entièrement en solution de [CH3NH3+], si on est a la demi équivalence donc qu'on a mis la moitié du volume équivalent on aura que transformé la moitié. Repense a la balance on aura fait passer la moitié de l'autre coté, on aura donc :
[CH3NH3+] = 1/2 [CH3NH2](initiale)
mais aussi :
[CH3NH2]=[CH3NH3+]
et sachant que Log (1) = 0, on a pH = pKa (uniquement pour V1/2)
