Peroxyde d'hydrogène

[invite4fbc0122]

Bonjour,
Dans une manipulation je dois mesurer un volume correspondant à 1.2mmole de péroxyde d'hydrogène (30% w/w). Quel volume dois je prendre et comment le calculer? et quelle est la difference entre nombre de mole et equivalents?
Merci
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[moco]

J'espère qu'il n'y a pas d'erreurs de frappe, et que 1.2 mmol sont bien des millimoles, et non des moles qui auraient été mal écrits.
1.2 mmol de H₂O₂ pèse 1.2 · 34 mg = 40.8 mg.
Comme tu disposes d'une solution à 30% en poids, ces 40.8 mg se trouveront dans une prise de 40.8/0.3 = 136 mg.
Il te faut donc prélever 0.136 g de ta solution, où encore 0.136 mL de ta solution. Ce n'est pas facile de prélever ce qui est à peu près 3 gouttes, mais avec une telle précision.

Les équivalents sont des grandeurs désuètes, qu'on n'utilise plus de nos jours, car ils produisent des confusions quand on les utilise pour faire des calculs redox. On travaille en mole !

[invite4fbc0122]

J'espère qu'il n'y a pas d'erreurs de frappe, et que 1.2 mmol sont bien des millimoles, et non des moles qui auraient été mal écrits.
1.2 mmol de H₂O₂ pèse 1.2 · 34 mg = 40.8 mg.
Comme tu disposes d'une solution à 30% en poids, ces 40.8 mg se trouveront dans une prise de 40.8/0.3 = 136 mg.
Il te faut donc prélever 0.136 g de ta solution, où encore 0.136 mL de ta solution. Ce n'est pas facile de prélever ce qui est à peu près 3 gouttes, mais avec une telle précision.

Les équivalents sont des grandeurs désuètes, qu'on n'utilise plus de nos jours, car ils produisent des confusions quand on les utilise pour faire des calculs redox. On travaille en mole !

Merci beaucoup pour la réponse, juste est ce que vous n'aurez pas besoin de la densité qui est 1.11 dans vos calculs?
Merci

[HarleyApril]

Bonjour
Effectivement, il faut tenir compte de la densité pour convertir la masse en volume.
0,136g représentent 0,136/1,11 mL soit 0,122mL à mesurer à la micropipette
(pas d'aiguille métallique dans l'eau oxygénée concentrée)
cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]