Petits exos red-ox
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Petits exos red-ox



  1. #1
    inviteb05bff37

    Petits exos red-ox


    ------

    Bonjour,
    j'aurais quelques questions sur mes exercices.
    Si vous pouviez m'éclairer, ça serait super gentil
    Alors voilà...

    1) Ecrire la réaction d'oxydation du sulfate ferreux en sulfate ferrique par le permanganate de potassium en milieu sulfurique.

    J'ai:
    Mno4- / Mn2+
    FeSo4 / Fe2(So4)3

    Mn04- + 4H+ + e- = Mn2+ + 2H2O
    Par contre j'arrive pas à équilibrer l'autre couple, il n'y a pas de charge ...


    2) Ecrire la réaction d'oxydation de H2O2 en O2 et de réduction en
    H2O. ( milieu acide )

    Pareil, je n'arrive pas à équilibrer ...

    Un petit coup de pouce?
    merciiii

    -----

  2. #2
    inviteb05bff37

    Re : Petits exos red-ox

    Pour le 2, c'est bon en fait =)

  3. #3
    jeanne08

    Re : Petits exos red-ox

    les ions sulfates sont spectateurs ici donc on n'est pas obligé de les faire figurer donc tu vas écrire l'oxydation de Fe2+ et Fe3+ ce qui est facile
    pour l'autre couple , regarde bien ce que tu as écrit et tu vas voir que tu as fait une erreur .... alors on reprend MnO4- + 5e- + 8H+ -> Mn2+ + 4 H2O-

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