salu, j'aurai besoin de votre aide pour comprendre un TP de chimie.
1) je voudrais savoirs se que veux dire 2ml de solution d'eaux oxygénée à 30 volumes.
moi je compren que ke dans 2 ml de H2O2 se dégage 30l de 02 est-ce bien sa ?
2) et je voudrai aussi savoir commen diluer 10ml d'eau oxygénée à 10 volumes fournie.
merci d'avance pour votre aide!
L'eau oxygénée à 30 volumes est une solution de H2O2 dans de l'eau, faite de telle façon qu'un volume quelconque (1 litre par exemple) dégage 30 fois son volume (30 litres dans l'exemple ci-idessus) de gaz O2 ä 0°C et 1 bar, si on la soumet à la réaction suivante :
2 H2O2 --> 2 H2O + O2
30 litres de gaz O2 contient n = pV/RT moles de gaz. A 273 K et 1 bar = 105 Pa, on tire :
n = 105 Pa · 0.03 m3/(8.314 J mol-1 K-1 273 K) = 1.32 mol O2.
Ceci provient de 2.64 mol H2O2.
Ta solution de départ a une concentration 2.64 mol/L, ou encore 89 g H2O2 par litre
donc si je comprent bien 2 ml d'eau oxygéné a 30 volume sa veux dire que dans 2 ml d'eau oxygéné se dégage 60 ml de dioxygène . est- ce bien sa ?
Oui !
Pour autant qu'on donne l'occasion aux molécules de H2O2 de se décomposer. Il faut pour cela ajouter un catalyseur, comme l'oxyde de fer, l'oxyde de manganèse, etc.
merci pour vos explication sa ma étét tré utile!
