besoin d'aide svp : réaction totale

[inviteddf5959d]

Bonjour est un exercice j'ai tout réussi sauf la derniere question

On introduit dans un litre d'eau 0.010mol d'acide lactique. Le ph=3

a. Equation de la réaction entre acide lactique et eau :
CH3CHOHCOOH + H2O = CH3CHOHCOO- + H30+

b. Calculer le taux d'avancement finale de cette réaction et dire si elle est totale :
c(H30+)= 10^-3 = 0.01mol/l donc xf= 0.01*1=0.01 mol
T=xf/xmax = 0.01/0.01 = 1 donc la réaction est totale.

c. Calculer la concentration finale en acide lactique ( CH3CHOHCOOH) dans la solution :
Pour cette question je me demande si c= xf/v = 0.01/1 = 0.01mol/l ou comme la réction est totale est ce que c =0 car toutes les molécules d'acide lactique ont été dissocié? Pouvez vous m'aidez ?
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[dggchim]

Bonsoir miona03,

Tu oublies que l'acide lactique est un acide faible, donc peu de chance que la réaction d'acidité soit totale

b. Calculer le taux d'avancement finale de cette réaction et dire si elle est totale :
c(H30+)= 10^-3 = 0.01mol/l donc xf= 0.01*1=0.01 mol
T=xf/xmax = 0.01/0.01 = 1 donc la réaction est totale.

c(H30+)= 10^-3 = 0.001mol/l
donc la réaction n'est pas totale

[inviteddf5959d]

oki donc la concentration finale est 0.001/1 = 0.001 c'est çà?

[dggchim]

Si tu a 0.01M/L d'acide lactique et que la réaction d'acidité te donne 0.001M H^+.
Combien te reste t-il d'acide lactique non dissocié (concentration finale)?

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteddf5959d]

euh je vois pas trop est ce que c'est 0.01/0.001 = 10 mol non ?

[jeanne08]

non . refais bien ton tableau d'avancement à partir dela réaction écrite sachant que tu as au départ 0,01 mol d'acide lactique et à la fin 0,001 mol de H3O+ ...

[inviteddf5959d]

ah oui comme c*v-xf = n CH3CHOHCOOH et que xf( H30+) = 0.001 mol alors la concentration finale en acide lactique est 0.01-0.001= 9*10^-3 mol donc comme le volume est de 1l c= 9*10^-3mol/l?