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OxydoReduction -> calcul de /\ E



  1. #1
    ceriz-bleu

    Unhappy OxydoReduction -> calcul de /\ E


    ------

    Bonsoir,

    Alors voila, je sors d'un controle de Biochimie, et je voudrais savoir si je me suis planté... ou pas, sur un calcul:

    le sujet était :

    1/2 O2 +2H+ + 2é = H2O E°= +0.82V

    FAD + 2H+ + 2é = FADH2 E°= -0.10V

    Question 1) qui est le réducteur qui est l'oxydant ?
    Moi j'ai mis Red = FADH2 et Ox = O2

    Question 2) Réaction bilan ?
    FADH2 + 1/2 O2 + 2H+ +2é = H20 + FAD + 2H+ +2é
    Bref!

    Question 3) Calcul de /\E C'est la que j'ai PEUT-ÊTRE mon soucis..
    /\E = E ox - E red

    Mais vu que le potentiel de E° FAD/FADH2=-0.10V
    et O2/H20 E°= +0.82V

    Mais vu que la réaction est
    FADH2 + 1/2 O2 + 2H+ +2é = H20 + FAD + 2H+ +2é

    Est ce qu'on prend l'inverse du potentiel je m'explique:

    /\E = E° ox - E° red
    = E° O2/H20 - E°FAD/FADH2
    = 0.82 - (0.10)
    ou alors 0.82 - (-010) vu que la réaction est l'inverse de ce qu'il nous a été donné ?
    Je suis persuadé que ma prof de TD nous avait dit de faire l'inverse ..


    Donc /\ E = 0.72 V ou 0.92 V ????

    Question 4) Calcul de /\ G°' = -nF . /\E
    = -2*96 500 *0.92
    = 177 KJ/mol
    ou = -2*96 500 *0.72 = 139 KJ/mol

    Pouvez vous m'éclairer ?

    -----

  2. #2
    raymond_la_science

    Re : OxydoReduction -> calcul de /\ E

    Bonjour
    l'écart delta E° mesure la "distance" sur l'échelle des potentiels entre les deux systèmes mis en oeuvre la valeur est donc obtenue en calculant comme suit : +0,82-(-0,10)=0,92.
    Tu as bien identifié l'oxydant et le réducteur, le calcul de delta G° se fait comme tu l'as indiqué, en oubliant pas que deux électrons sont échangés.
    Cordialement
    rls

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