OxydoReduction -> calcul de /\ E

[invite08e89375]

Bonsoir,

Alors voila, je sors d'un controle de Biochimie, et je voudrais savoir si je me suis planté... ou pas, sur un calcul:

le sujet était :

1/2 O2 +2H+ + 2é = H2O E°= +0.82V

FAD + 2H+ + 2é = FADH2 E°= -0.10V

Question 1) qui est le réducteur qui est l'oxydant ?
Moi j'ai mis Red = FADH2 et Ox = O2

Question 2) Réaction bilan ?
FADH2 + 1/2 O2 + 2H+ +2é = H20 + FAD + 2H+ +2é
Bref!

Question 3) Calcul de /\E C'est la que j'ai PEUT-ÊTRE mon soucis..
/\E = E ox - E red

Mais vu que le potentiel de E° FAD/FADH2=-0.10V
et O2/H20 E°= +0.82V

Mais vu que la réaction est
FADH2 + 1/2 O2 + 2H+ +2é = H20 + FAD + 2H+ +2é

Est ce qu'on prend l'inverse du potentiel je m'explique:

/\E = E° ox - E° red
= E° O2/H20 - E°FAD/FADH2
= 0.82 - (0.10)
ou alors 0.82 - (-010) vu que la réaction est l'inverse de ce qu'il nous a été donné ?
Je suis persuadé que ma prof de TD nous avait dit de faire l'inverse ..


Donc /\ E = 0.72 V ou 0.92 V ????

Question 4) Calcul de /\ G°' = -nF . /\E
= -2*96 500 *0.92
= 177 KJ/mol
ou = -2*96 500 *0.72 = 139 KJ/mol

Pouvez vous m'éclairer ?
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[invite665a0d0b]

Bonjour
l'écart delta E° mesure la "distance" sur l'échelle des potentiels entre les deux systèmes mis en oeuvre la valeur est donc obtenue en calculant comme suit : +0,82-(-0,10)=0,92.
Tu as bien identifié l'oxydant et le réducteur, le calcul de delta G° se fait comme tu l'as indiqué, en oubliant pas que deux électrons sont échangés.
Cordialement
rls