Calcul du degré alcoolique du vin

[invitea9bff351]

Bonjour à tous, voilà mon problème

Dans le cadre d'un TP de spé chimie, je dois calculer le degré alcoolique, ou du moins vérifier la valeur de 12.5% indiquée sur l'étiquette soit 12.5mL d'éthanol pur contenu dans 100 mL de vin.

On a distillé 50 mL de vin avec 100 mL d'eau distillée et ainsi recueilli 100mL de distillat (éthanol à peu près pur). Ce distillat a été mis dans une fiole jaugée de 500 mL comblant le reste avec de l'eau distillée, c'est la solution S1.

On a ensuite effectué un titrage d'une solution de 25 mL de permanganate de potassium, 20 mL d'acide sulfurique et 5 mL d'eau distillée par une solution de sel de Mohr (Fe2+). Veq=13.5mL

On a calculé ni(MnO4-)=(nFe2+)/5=1.38*10^-3 mol

On a après effectué un titrage d'une solution de 25 mL de permanganate de potassium, 20 mL d'acide sulfurique et 5 mL de solution S1 par une solution de sel de Mohr. Veq2=5.0mL

On a calculé nf(MnO4-)=(nFe2+)/5=5.1*10^-4 mol

On calcule la quantité de permanganate consommée par l'oxydation de l'éthanol nc(MnO4-)=ni(MnO4-)-nf(MnO4-)=8.7*10^-4mol

La relation entre la quantité d'ions permanganate consomés et la quantité d'éthanol présent dans le volume V1 de solution S1 est :
nc(MnO4-)/4=n(CH3CH2OH)/5

Dans S1 : n1(CH3CH2OH)=(5nc(MnO4-))/4=1.1*10^-3 mol

Dans 100mL de vin n2(Ch3CH2OH)=20n1(CH3CH2OH)=2. 2*10^-2mol

M(éth)=46g.mol^-1
p(éth)=0.79g.mL^-1

m(éth)=(n2)M=1.012g
V(éth)=m/p=1.28mL

Soit 1.28% d'alcool alors j'ai bien conscience que j'ai un rapport 10 qui dois bugger quelque part mais ça fait 2 fois que je refais les calculs et je ne vois pas où aidez-moi svp (J'ai bien travaillé xD)
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[moco]

On ne comprend pas ce que tu essaies d'expliquer, car tu ne nous donnes pas les informations nécessaires à leur compréhension. J m'explique en reprenant ton texte en italique, et en insérant mes critiques en caractères ordinaires.
On a distillé 50 mL de vin avec 100 mL d'eau distillée et ainsi recueilli 100mL de distillat (éthanol à peu près pur). Non. L'éthanol qu'on obtient n'est pas pur. C'est un mélange alcool - eau. Ce distillat a été mis dans une fiole jaugée de 500 mL comblant le reste avec de l'eau distillée, c'est la solution S1.
On a ensuite effectué un titrage d'une solution de 25 mL de permanganate de potassium, 20 mL d'acide sulfurique et 5 mL d'eau distillée par une solution de sel de Mohr (Fe2+). Veq=13.5mL Tant que tu ne diras pas la concentration du sel de Mohr utilisé, on ne peut rien faire, ni vérifié quoi que ce soit.
On a calculé ni(MnO4-)=(nFe2+)/5=1.38*10^-3 mol
C'est la même chose. Tu ne nous dis pas comment tu trouves ces valeurs numériques. On ne peut rien faire, ni t'aider.
Et la suite est à l'avenant.
Il manque trop de données.

[invitea9bff351]

On ne comprend pas ce que tu essaies d'expliquer, car tu ne nous donnes pas les informations nécessaires à leur compréhension. J m'explique en reprenant ton texte en italique, et en insérant mes critiques en caractères ordinaires.
On a distillé 50 mL de vin avec 100 mL d'eau distillée et ainsi recueilli 100mL de distillat (éthanol à peu près pur). Non. L'éthanol qu'on obtient n'est pas pur. C'est un mélange alcool - eau. Ce distillat a été mis dans une fiole jaugée de 500 mL comblant le reste avec de l'eau distillée, c'est la solution S1.
On a ensuite effectué un titrage d'une solution de 25 mL de permanganate de potassium, 20 mL d'acide sulfurique et 5 mL d'eau distillée par une solution de sel de Mohr (Fe2+). Veq=13.5mL Tant que tu ne diras pas la concentration du sel de Mohr utilisé, on ne peut rien faire, ni vérifié quoi que ce soit.
On a calculé ni(MnO4-)=(nFe2+)/5=1.38*10^-3 mol
C'est la même chose. Tu ne nous dis pas comment tu trouves ces valeurs numériques. On ne peut rien faire, ni t'aider.
Et la suite est à l'avenant.
Il manque trop de données.

On considère l'éthanol comme pur

Pour ce qui est des infos :

[Fe2+] = 0.510 mol.l^-1
[acide sulfurique]=9mol.l^-1 (pas important)
et après j'ai tout dit je pense mais si la formule est bonne, le résultat est bon c'est pour ça que j'ai donné que la formule.