[Question] Exercices de Stoechiométrie

[invite8496acc6]

Bonjour,

Etant absent le jour où il y avait le cours sur la Stoechiométrie, et mes recherches sur Google étant peu fructueuses, j'ai un exercice :

On neutralise 76g d'ammoniaque par H₃PO₄
Quelle sera la masse d'acide ? Quelle quantité de sel obtient-on ?
3NH₄OH + H₃PO₄ -> 3H₂0 + (NH₄)₃PO₄

Pouvez vous juste m'expliquer le principe s'il vous plait

Merci d'avance
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[moco]

Il y a deux façons de comprendre cette donnée, selon le sens qu'on met au mot "ammoniaque". En effet, certains chimistes appellent ammoniaque la molécule NH3. Et d'autres que c'est NH4OH.

Si tu pense que l'ammoniaque est NH3, de masse molaire 17, tu engages 76/17 mole de NH3, et 76/17 = 4.47 mole de NH3. Il faudra alors le 1/3 soit 1.49 mole de H3PO4. Et comme une mole de H3PO4 pèse 3+31+64 = 98 g/mole, 1.49 mole pèsent : 1.49·98 = 146 g de H3PO4

Si tu penses que l'ammoniaque est NH4OH, de masse molaire 35, tu engages 76/35 = 2.17 mole d'ammoniaque. Et il faudra aussi 1/3, donc 2.17/3 = 0.723 mole d'acide H3PO4, ce qui pèse : 0.723·98 = 70.9 g d'acide.