[TermS] exo sur les réactions totales

[FARfadet00]

Bonjour,


on a l'équation


on nous dit que la réaction est totale, j'avais la concentration c=1,0.10^-3 mol.L^-1 j'ai donc trouvé un pH égal à 3. On a aussi le volume v de cette solution.
après on nous dit qu'on rajoute un volume v₂ de solution d'hydroxyde de sodium de concentration c₂.

j'ai donc écrit l'équation

on nous demande pour terminer de calculer le pH de la solution finale, mais je ne vois pas du tout comment faire ...

merci d'avance pour votre aide, je n'attend pas forcément la réponse, mais au moins une démarche à suivre

cordialement
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[invited6fefe2f]

Bonsoir
Les bilans de réactions que tu as écrits sont justes, le pH de la solution acide est bien égal à 3.
La réaction entre HO- et H3O+ est totale, tu vas "consommer" le même nombre de mole de H3O+ et de HO-
et comme tu as la possibilité de calculer n(HO-)= c2 x V2 tu peux en déduire la quantité de H3O+ qui restera après la réaction
Restera alors à calculer la concentration de H3O+ (dans une solution dont tu calculeras le volume total) et enfin le pH

Tu y es presque !

[invite00ba8ffa]

Bonsoir,
au départ, tu as une solution acide (HCl dans l'eau), puis tu rajoutes une solution basique (NaOH) => il se produit une réaction acide-base entre l'acide chlorhydrique et la soude : ça correspond à ta 2e équation.
Le pH d'une solution dépend de la concentration en ions H₃O⁺ et tu remarqueras que la réaction acidobasique consomme des ions H3O+.
Pour résumer, tu avais une quantité d'ions H30+ au départ dans ta solution, puis tu en consommes une partie par l'ajout de la soude => au final, tu en as moins donc le pH final de la solution devrait être supérieur au pH initial.
Le calcul maintenant : tu dois calculer le nombre de moles d'acide au départ et le nombre de moles de soude ajoutés puis calculer le nombre de moles d'acide restant. A partir de ça, tu calcules la concentration d'ions H3O+ et enfin le pH de ta solution.

Bon courage!!

[FARfadet00]

donc si je récapitule,


j'utilise la formule :

ce qui me donne :

et je trouve le ph

c'est ça ?

Tu y es presque !

Bon courage!!

merci, j'y croyais plus

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited6fefe2f]

Bravo Farfadet, c'est bien ça !

Content d'avoir pu t'aider...