Solution non éléctriquement neutre

[invite6487dc7f]

Bonjour,
On parle de solution électriquement neutre, mais je n'arrive pas imaginer dans quels cas une solution peut ne pas être neutre.
Quelqu'un peut-il me donner un exmple?
Merci
M
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[invited6fefe2f]

Bonsoir

Inutile d'essayer de l'imaginer, il n'y a pas d'exemple ! (ou du moins, je n'en ai jamais entendu parler dans toutes les situations rencontrées au labo...)

Dans chaque goutte d'une solution ionique, il y a le même nombre de charges positives portée par les cations que de charges négatives portées par las anions (ce qui ne veut pas dire que les nombres d'anions et de cations soient toujours identiques, car il y a des ions portant plusieurs charges)

Dans chaque goutte d'une solution non ionique (la plupart des solutions avec un solvant "organique", comme le cyclohexane, le dichlorométhane...) il n'y a que des molécules neutres.

Il est vrai que certains procédés de peinture industrielle utilisent des gouttelettes "chargées" d'électricité statique, mais il s'agit alors d'un problème assez différent, et le nombre d'électrons en plus ou en moins (par rapport à la neutralité) est extrêmement petit devant le nombre énorme de molécules (ou d'ions) contenus dans la goutte.

Si tu as 5 minutes à perdre, calcule avec la loi de Coulomb quelle serait la force d'attraction qui s'exercerait entre un échantillon de 0,23 milligramme d'ions Na+ et un autre de 0,355 mg d'ions Cl- , qui seraient situés à 1 cm l'un de l'autre... tu seras surpris de la valeur énorme du résultat, et tu comprendras pourquoi les ions restent sagement répartis de façon assez homogène au lieu de se séparer dans la solution de sel !

Bonne continuation

[invite6487dc7f]

C'est ce que je pensais, à part l'application d'une tension électrique forte une solution est toujours neutre.
Merci de ta réponse Ygo.
a+