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Hydrophobie



  1. #1
    klm-66

    Hydrophobie

    Bonjour,
    Je travail actuellement sur des molécules hydrophobes pour un TIPE.
    J'ai a peu compris le principe grâce à un précédent post, maintenant j'aimerai comprendre pourquoi un groupement C-F est-il plus hydrophobe qu'un groupement C-H.
    Merci de votre aide et passez de bonnes fète!

    -----


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  3. #2
    twincaro

    Re : Hydrophobie

    Un composé hydrophobe est aussi souvent apolaire, ou de faible polarité en ce moment j'étudie l'electronégativité donc en fait pour H-C et H-F.
    H-F est plus apolaire car le fluor est l'éléement le plus electronégatif donc ta molécule H-F sera forcément plus apolaire et donc plus hydrophobe que H-C.
    Je sais pas si c'est trés clair j'espére qu'on me vérifira pour pas d'induire en erreur
    bon courage pour ton TPE

  4. #3
    HarleyApril

    Re : Hydrophobie

    bonsoir

    la question est sur CH et CF
    pas sur HF !

    cordialement

  5. #4
    twincaro

    Re : Hydrophobie

    oups désolé

    essaye de raisonner comme je l'ai fais précédemment pour C-H et C-F tu compare l'electronégativité de tes composés et le plus electronégatif est le plus hydrophobe

  6. #5
    HarleyApril

    Re : Hydrophobie

    je ne crois pas que cette affirmation soit exacte

    l'hydrophilie se caractérise par la possiblité de créer des liaisons hydrogènes
    la lipophile par son absence

    dans le cas présent, il va falloir s'intéresser aux forces de type van der Waals

    cordialement

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    klm-66

    Re : Hydrophobie

    Merci de vos réponse, je pense que effectivement le fait que le fluor soit beaucoup plus électronégatif que l'hydrogène entre en compte. Par contre pour les forces de Van der Waals je ne vois pas trop où ça rentre en compte.
    Parmis les forces de Van Der Waals, la force de dispersion de London me semble être celle qui pourrait entrer en compte, mais ceci reste une notion tres flou.
    Qu'en pensez vous?

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