Bonjour, je suis en terminale S. Je dois faire un exercice sur les acides et les bases et je vous avoue que je bloque complètement.
Je vous demande alors si vous le voulez bien de m'aider.
Voici l'énoncé :
On dissout un comprimé d'acide ascorbique C6H8O6 dans une fiole jaugée de 100mL. On obtient alors une solution S. A 25°C, on réalise le titrage colorimétrique de 10mL de la solution S avec une solution d'hydroxyde de sodium Na+ + HO- de concentration molaire en soluté apporté cb= 2,00*10^-2mol/L.
Le volume de la solution d'hydroxyde de sodium versé à l'équivalence est VbE= 14,4mL.
Couple : C6H8O6(aq)/C6H7O6-(aq) pkA= 4,05
Produit ionique de l'eau : Ke = 10^-14.
Répondre par vrai ou faux, puis justifer :
Affirmation : La concentration molaire en soluté apportée de la solution S est cs=2,88*10^-2 mol/L.
Voila la première affirmation pour l'instant je n'ai pas trouvé !
Merci d'avance.
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