C'est encore moi !
J'ai un exo de partiel des années précédentes pour m'entrainer auquel je n'arrive pas à vraiment saisir ce qu'ils attendent !
Le voici :
Dosage conductimetrique du mélange acide ethanoique et ammonique par la soude :
Soit une solution de soude a 3.87 g.L-1
Dans un becher : on pipette 10 ml d'une solution d'acide ethanoique et 10 ml d'une solution d'ammonique auquels on ajoute 30 ml d'eau distillé.
Apres mésures et dépouillement des résultats, on trouve :
V1= 5.90 ml
V2=9.85 ml
A la précision des résultats près (2%), déterminer la concentration en masse de l'acide ethanoique et le titre en volumes de l'amonniaque ( en détaillant les calculs des titres en normalité et en concentration)
Alors premiere interrogation à quoi correspondent ces 2 volumes?
Sinon voilà mon ébauche =)
M(Naoh) = 23+16+1 = 40 g/L
40g --->1 mol
3.87---> 0.09675 mol
[NaOH] = O.O9675 mol/L
A l'équivalence on a TA*VA = TB*VB
Mais du coup pour le volume équivalent je prend lequel?
Faut t'il faire les 2 et faire une moyenne .. mais ça serait bizarre car les 2 volumes ne sont pas tres proches.
Alors je coince ...
C'est tout bete mais du coup je ne sais pas quoi faire ....
Par avance merci !
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